2.3 分子的性质（溶解性、手性、酸性）-四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期人教版化学选修三同步课件

课时10 溶解性、手性、酸性 物质结构与性质第二章第3节第2课时 南山中学 化学组 李晓红 教学重难点 2.会判断手性分子和手性碳原子 1.能用“相似相溶”原理对物质溶解性解释 3.会常见无机含氧酸酸性的判断方法 一.物质的溶解性 1.影响物质溶解性的因素： 温度 压强 分子间氢键 分子间氢键 增大 一.物质的溶解性 1.影响物质溶解性的因素： 温度和压强 （1）外界因素： a.对于大多数固体物质而言：温度越高，在水中的溶解度越大（但NaCl、Ca(OH)2等例外）；固体物质的溶解度受压强的影响较小，可忽略不计 b.对于大多数气体物质而言：温度越高，在水中的溶解度越小；压强越大，溶解度越大 （2）.物质结构——“相似相溶”原理 非极性溶质一般能溶于 溶剂 极性溶质一般能溶于 溶剂 非极性 极性 极性溶剂：水 非极性溶剂：CCl4、苯等 弱极性溶剂：乙醇、汽油等 如盐一般易溶于水，强极性 练习 C 思考与交流1：比较NH3与CH4在水中的溶解度，解释为什么它们的溶解度不同？ 思考与交流2：日常生活衣物沾的油污等用水洗不掉的原因 极性不同：NH3与H2O极性，CH4非极性 H2O是极性溶剂，油污是弱极性物质 思考与交流3：根据所学知识分析I2在冷水中的溶解度 H2O是极性溶剂，I2是非极性分子，在冷水中的溶解度应很小 拓展实验1 1.CCl4与水为什么分层？ 2.I2为什么从水中转移到CCl4中？ H2O是极性溶剂，CCl4与I2是非极性分子，相似相溶原理 拓展实验2 1.参见课本51页写出加入KI的离子反应 2.思考最后的溶质在CCl4层，还是在水层？ I2+I-=I3- 在水层 加KI 震荡 无色水层 接近无色CCl4层 （3）.物质之间要反应——增大其溶解度 a.例如SO3是 分子，但由于极易与水反应，故SO3能被水吸收，水溶液中不存在SO3分子。 非极性 b.例如CO2是 分子，但由于少部分与水反应，故正常降雨的pH值约5.6的原因之一就是溶有CO2 非极性 c.例如NH3是 分子，其主要原因有三： ①“相似相溶”原理；②NH3和H2O分子间存在氢键； ③NH3与H2O反应 极易溶于