2.2 配位理论（第3课时）-四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期人教版化学选修三同步课件

课时8 配位理论 2.会判断配位键，配位化合物 1.了解配位理论的内容 能用配位理论解释某些配合物的结构和性质 为什么CuSO4 溶液和CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色？ 而无水CuSO4 是白色？ CuSO4 溶于水 结晶 [Cu(H2O)4]2+ N能层轨道全空 平面正方形结构 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Cu 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cu2+ 有孤电子对 H2O H2O H2O H2O Cu2+ 一.配位键 1.定义：“电子对给予—接受键”。即一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键 2.形成条件： 注意： ①配位键是一种特殊的共价键，也是σ键 ②配位键具有饱和性和方向性 例如 H3O+、NH4+ 中含有配位键 中心原子或离子：有空轨道， 电子对接受体 配体：有孤对电子， 电子对给予体 : : : H : [H O H]+ : : : [H N H]+ : H H 3.表示方法： A B 给予体 接受体 H O H H : : : H : [H O H]+ Cu H2O H2O H2O OH2 2+ [Cu(H2O)4]2+ 二.配位化合物 1.定义： 金属离子(或原子)与某分子或离子(称配体) 以配位键结合的化合物 2.形成条件： 深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O 金属原子或离子：接受电子 配体：电子对给予体 3.配合物的结构 [Cu(NH3)4] SO4·H2O [内界]+外界（完全电离） 该物质中存在哪些化学键？ 离子键 极性键 配位键 内界：中心离子、配体、配位数 外界 配位数 三.常见配位化合物生成实验 实验1：硫酸铜水溶液中逐渐加入氨水至过量 蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体 反应： 复分解反应：Cu2++2NH