[名校联盟]浙江省湖州四中2013-2014学年八年级下学期科学课件（4份打包）

第3节：学.科.网 化学反应与质量守恒 KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 加 热 4P + 5O2 2 P2O5 点 燃 回顾：我们学过了哪些化学反应，这些反应 有什么特点？ 参加反应的物质（反应物）有两种，而生成的物质（生成物）只有一种。 点 燃 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 （Fe） （O2） （Fe3O4） 点 燃 硫 ＋ 氧气 二氧化硫 （S） （O2） （SO2） 点 燃 碳 ＋ 氧气 二氧化碳 （C） （O2） （CO2） 我们把这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应学.科.网。 化合反应和分解反应 还有有些化学反应，参加反应的物质（反应物）只有一种，而生成的物质（生成物）却有两种或两种以上。 我们把这种由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。 点 燃 碳 ＋ 氧气 二氧化碳 （C） （O2） （CO2） 通 电 水 氢气 + 氧气 （H2O） （H2） （O2） 实验室里常用分解反应制取氧气 利用分解反应制氧气 方法1：加热高锰酸钾制取氧气 加 热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （KMnO4） （ K2MnO4） + （ MnO2） + （O2） 实验室里常用分解反应制取氧气 利用分解反应制氧气 方法2：加热氯酸钾制取氧气学.科.网 加 热 二氧化锰（MnO2） 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （KClO3） （ KCl） + （O2） 实验室里常用分解反应制取氧气 利用分解反应制氧气 方法3：分解过氧化氢制取氧气 优点：不需加热 二氧化锰（MnO2） 过氧化氢 水 + 氧气 （H2O2） （ H2O） + （O2） 利用分解反应制氧气 问题：在方法2 和方法3 中二氧化锰的作用 是什么？ 在这些反应中，二氧化锰（MnO2 ）只起改变 化学反应速度的作用，其本身的质量和化学性质都 没有变化，这种物质叫做催化剂（又叫触媒）。 催化剂的作用和特点 作用——改变化学反应的速度 特点——质量和化学性质不变 实验：氧气的制取和性质研究 一.实验目标 1.初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接、 和气密性检查; 2.初步学会实验室制取氧气的方法和排水集气法 收集气体，初步学会粉状固体试剂的使用方法; 3.学习研究氧气性质的方法。 实验：氧气的制取和性质研究 二.实验装置和器材 铁架台 大试管 水槽 集气瓶 导管 酒精灯 高锰酸钾 实验：氧气的制取和性质研究 三.实验过程 1.按下图所示仪器组装好，然后检查装置的 气密性； 实验装置图 检查气密性 实验：氧气的制取和性质研究 三.实验过程 2.在试管中装入约 7克高锰酸钾，并把一团棉花 放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使 试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。 实验装置图 实验：氧气的制取和性质研究 三.实验过程 3.来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰 集中在药品处加热； 实验装置图 实验：氧气的制取和性质研究 三.实验过程 4.当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入 盛满水的集气瓶里，收集气体。 实验装置图 收集气体的方法： 实验：氧气的制取和性质研究 （1）排 水 法： （2）向上排空气法 （3）向下排空气法 适用范围 不易溶于水的气体 适用范围 密度比空气大的气体 （如氧气） 适用范围 密度比空气小的气体 （如氢气） 优 点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经 收集满 优 点 操作较为方便 优 点 操作较为方便 用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。 实验：氧气的制取和性