2.3 阿伏伽德罗定律（3）-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的量 第3课时 1、摩尔质量、平均摩尔质量 三、几个重要类型的计算 （2）M=m(一个粒子)·NA，即阿伏加德罗常数个粒的质量。 （3）Mr= （4）M=ρVm 标况下：M=22.4ρ m n = （1）M 3、相对密度的计算 D相对= a1、a2 ......为物质的量分数或体积分数 2、混合气体的平均摩尔质量 ρ1 － ρ2 = M1 － M2 m总 n总 = M M= M1 a1% +M2 a2% + ...... 或aNA 或 或aNA 12a b 12a b m aNA mb 12a 12 b 例2. （1）已知空气中O2和N2的体积比是1:4，计算空气的平均相对分子质量 。 （2）高温下，碳酸铵受热完全分解，得到气态混合物的平均摩尔质量为_______ ，其密度是相同条件下H2密度的____倍。 24g/mol 28.8 12 m总 n总 = M (混合物）= (17g×2) + 18g + 44g 2mol + 1mol +1mol = 24g/mol 例3、同温同压下，等质量的CO2与CO进行比较： （1）物质的量之比为 ； （2）分子数之比为 ； （3）原子数之比为 ； （4）体积之比为 ____________； （5）摩尔质量之比为 ； （6）密度之比为 ___________ 。 7:11 7:11 21:22 7:11 11:7 11:7 取1法 4、阿伏伽德罗定律 推论: 同温、同压下： 理想气体状态方程(克拉伯龙方程）：pV=nRT R为比例系数 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 T、p相同 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 4．在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g)