检测卷(八) A卷·基础达标卷（第5单元 氧化还原反应）-2021-2022学年高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】素能双测卷（鲁科版）

第5单元　氧化还原反应 检测卷(八)　A卷·基础达标卷 1.C　A项，元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征；B项，氧化还原反应中不一定有氧的得失；C项，电子转移是氧化还原反应的本质；D项，生成新物质是化学反应的特征，不是氧化还原反应的实质。 2.C　A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。 3.D　A项，部分分解反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，错误；B项，部分化合反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，不能是包含关系，错误；C项，复分解反应不属于氧化还原反应，应为并列关系，错误；D项，置换反应一定属于氧化还原反应，应为包含关系，正确。 4.D　D项，在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e－，Cl元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e－，题中给出的电子转移数目不符合反应事实，错误。 5.A　实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；萃取碘水中的碘，是利用物质的溶解性进行分离的，属于物理过程，没有发生化学变化；粗盐提纯主要是通过复分解反应除去杂质离子，没有涉及氧化还原反应；用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化。 6.B　 7.C　反应①中，Z－为还原剂，XO中X的化合价为＋7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X2＋中X的化合价处于中间价态，故X2＋既有还原性又有氧化性。C错，由上述分析可知，还原性A2＋>B－>Z－>X2＋。D对，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－。>Z2>B2>A3＋。B对，XO>Z2，还原性Z－>X2＋；反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，氧化产物为A3＋，还原产物为B－，氧化性B2>A3＋，还原性A2＋>B－；反应③中，B－作还原剂，Z2作氧化剂，氧化产物为B2，还原产物为Z－，氧化性Z2>B2，还原性B－>Z－。A对，综上分析，氧化性：XO为氧化剂，氧化产物为Z2，还原产物为X2＋，氧化性XO 8.D　Al(OH)3→Al2O3中，元素的化合价没有变化；FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现；CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现；Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现。 9.A　反应中PbO2→Pb2＋，Pb元素的化合价由＋4价降低为＋2价，Cr3＋→Cr2O，Cr元素的化合价由＋3价升高为＋6价，1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1 mol×(6－3)＝n×(4－2)，解得：n＝1.5 mol，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为1.5 mol。 10.D　反应②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；反应③中1 mol还原剂(Cl2)反应，由电子守恒可知，2 mol氧化剂得到电子的物质的量为1 mol×2×(5－0)＝10 mol，B错误；反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从＋5价降低到0价，故生成3 mol氯气转移5 mol电子，但13.44 L氯气的物质的量不一定是0.6 mol，无法计算转移电子数，C错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D正确。 11.BD　金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属(金属活动性顺序Al以前)；而水煤气(H2、CO)法、焦炭法、活泼金属置换法等属于用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼。 对于(Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O， 2CuO＋C2Cu＋CO2↑符合①。 对于(Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu符合③。 对于(Ⅲ)2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr符合③。 对于(Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2， MgCl2Mg＋Cl2↑符合④。 故本题答案为B。 12.C　解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律，然后再应用其规律。由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。