3.1 构成物质的基本微粒（第4课时）-2021-2022学年九年级化学上册同步精品课件（沪教版）

构成物质的基本微粒 第4课时 原子的质量 原子直径约为发丝直径的万分之一 原子的质量约为羽毛质量的10-23 . 原子 乒乓球 地球 【创设情境】 原子这么小，有质量吗？ 一个氧原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg 一个碳原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg 一个铁原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288kg = 2.657×10-26 kg = 1.993×10-26 kg = 9.288×10-26 kg 数值很小，运用书写都不方便， 所以国际上一致同意采用了相对原子质量。 几种原子的质量 O C Fe 相对原子质量 1、概念： 2、计算式： 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar） 是一个比值，单位为一，省去不写。 相对原子质量(Ar)= H H H H H H H H H H H H C 12个氢原子 1个碳原子 2.657×10-26kg 1.993 ×10-26 kg×1/12 =16.01≈16 相对原子质量(Ar)= 已知： 一个氧原子的实际质量为2.657×10-26kg 一个碳原子的实际质量为1.993×10-26kg， 则氧原子的相对原子质量如何求解呢？ Ar（O）= 碳原子 碳原子的1/12 找一找 尝试查阅一下如下几种元素原子的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 磷P——31 铝Al——27 氮N——14 钠Na——23 硫S——32 镁Mg——24 注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 原子种类 相对原子质量 原子质量(kg) 氢 1 1.67×10-27 氧 16 2.657×10-26 碳 12 1.993×10-26 铁 56 9.288×10-26 (1) 相对原子质量_______ （“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 （“越大”或“越小”)，它们之间成 （“正”或“反”)比关系。 (3)相对原子质量的单位是: 。 (4)原子实际质量的单位是: 。 不等于 相对原子质量与原子质量的比较 越大 正 “1”(常省略不写) 千克 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 质子的相对质量为： 中子的相对质量为： 电子的相对质量为： 1.0076 ≈1 1.0089 ≈1 1/1836（可忽略不计） 原子的质量主要集中在原子核上 资料卡 结论： m(原子) ＝ m(原子核) ＋ m(电子) ≈ m(原子核) ≈ m(质子) ＋ m(中子) 原子 质子 中子 电子 相对原子质量 氢 1 0 1 氧 8 8 16 碳 6 6 铝 13 27 钾 19 39 锌 30 65 铁 26 56 1 8 6 12 14 13 20 19 35 35 26 30 规 律 应 用 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 张青莲是我国著名的化学家。他为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。 1983年当选国际原子量委员会委员，主持测定了多种元素的相对原子质量的新值。 1995年精确测定的铈和铕的相对原子质量被采用为国际新标准。这标志着我国在此科研领域达到了国际先进水平 。 张青莲 (1908～2006) 知识拓展 1.定义： 等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。 相对分子质量(Mr) 例：计算H2O的相对分子质量 解： Mr（H2O）= 1×2 ＋ 16 = 18 2.计算： 1.氢气（H2）的相对分子质量 2．两个二氧化碳（2CO2）分子的相对分子质量 3．计算氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量 4．计算五水硫酸铜[ CuSO4·5H2O ]的相对分子质量 相对分子质量(Mr) 试一试 解： Mr（H2）= 1×2 = 2 解： Mr（2CO2）= 2×(12+16×2) = 88 解： Mr（Ca(OH)2）= 40+2×(16+1) = 74 解： Mr（CuSO4·5H2O）= 64+32+16×4+5×(1×2+16) = 250 注意事项： 1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。 2. 原子之间用“+”号，原子与对应数字之间用“×”号 D 1．