3.1 构成物质的基本微粒（第3课时）-2021-2022学年九年级化学上册同步精品课件（沪教版）

构成物质的基本微粒 第3课时 原子的构成 离子 学习目标 结合化学史实与相关模型，了解原子结构，知道原子是由原子核和核外电子构成 初步学习使用类比、想象、模型等研究方法，了解科学研究历程，体验科学研究的艰辛与喜悦； 初步认识核外电子在化学反应中的作用，知道同一元素的原子与离子可相互转化，感知分子、原子和离子间的相互关系； 【创设情境】 化学变化过程原子是不可在分的。那么，离开化学变化，用其他方法是否还可以对原子进行再分呢？ 请观看原子弹爆炸的视频 既然某些原子在中子作用下可以裂变为其他原子，说明原子还是可分的。 原子的结构究竟如何？请阅读教材 P68-69 及 P71“拓展视野”内容，重温人类对原子认识的历程及了解原子的结构。 思考与交流 请结合教材阅读和视频观看，思考与讨论如下问题： 人类对原子的认识是一步到位还是经历不同的过程？ 原子由哪些部分构成？原子的质量主要集中在哪里？ 原子带电荷吗？ 结合 NaCl 形成过程，谈谈化学变化过程中，原子的原子核、核外电子是否发生变化？ 如何理解“化学反应中，原子通过电子的转移形成了离子”？ 归纳原子和离子的转化关系。 原子结构的探索历程 英国科学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 原子结构的探索历程 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 英国科学家汤姆生 枣糕模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 英国科学家卢瑟福 行星有核模型 原子结构的探索历程 卢瑟福α粒子散射实验 原子结构的探索历程 ② 少数α粒子发生偏转 ①大多数α粒子能穿透金箔 ③极少数α粒子被反弹了回来 原子的构成 高速运动 的电子(负电) 原子核 （正电） 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 与原子相比，原子核的体积更小 原子 原子核 原子的构成 原子带电荷吗？ He 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷 科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)，即氦原子的核电荷数为2。 质子数=核外电子数 原子的构成 原子核带正电 核电荷数=质子数=核外电子数 粒子种类 电 性 质 量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 一个质子和一个中子的质量约相等。 原子的质量主要集中在原子核上。 规律： 原子的构成 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子种类 原子序数 核电荷数 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢(H) 1 1 1 0 1 氦(He) 2 2 2 2 2 氮(N) 7 7 7 7 7 氧(O) 8 8 8 8 8 铁(Fe) 26 26 26 30 26 铀 (U235) 92 92 92 143 92 不一定所有的原子核内都有中子 分析下表可以获得哪些信息？ 决定原子种类的是质子数 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。 同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子的构成 漫游原子世界 我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。 原子核外电子排布 核外电子分层排布 电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。 1：电子是分层排布的。 2：第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层最多排8个电子(只有一层的，不超过2个）。 电子总是先排在能量最低的电子层里 （即第一层排满了才排第二层，依次下去） 原子核外电子排布 ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个质子 。 ＋8 2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例 原子结构示意图 1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。 原子核外电子排布 原子核 原子核带正电 质子数 横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多（周期数=电子层数） 纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多（最外层电子数相同，原子的化学性质相似） 稳定结构 思考：1.下面各原子的原子结构示意图排列有什么规律？ 2.原子的化学性质和原子的哪些结构