2.1 性质活泼的氧气（第2课时）

第一节 工业制氧气 利用氮气和氧气的沸点不同 物理变化 标准状况下 氧气的沸点为-183℃ 氮气的沸点为-196℃ 资料卡 将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，获得净化后的氮气和氧气的混合物 思考：如何从该混合物中获取氧气 下列哪些物质可以作为制取氧气的原料？ KMnO4 H2O2 CH4 NH3 KClO3 NaCl O2 含有氧元素 药品选择依据： KMnO4 H2O2 KClO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O O2 KClO3 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 △ 氯 酸 钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 △ 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 △ KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O O2 KClO3 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 △ 氯 酸 钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 △ 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 △ 一变 催化剂的特点 改变化学反应速率 两不变 反应前后其质量和化学性质不变 实验室制氧气 发生装置 收集装置 10 实验室制氧气 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 +O2 △ 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 H2O2 —— H2O + O2 MnO2 固体加热型 固液不加热型 发生装置选择依据 反应物的状态 反应条件 实验室制氧气 收集装置的选择 排水法 气体不易溶于水， 不与水反应 向下排空气法 密度比空气小， 不与空气反应 向上排空气法 密度比空气大， 不与空气反应 选择的依据 密度、能否与空气反应 溶解性、能否与水反应 氧气可以选择的收集装置 排水法 向上排空气法 实验室制氧气 向上排空气法收集 为什么可以用向上排空气法收集？ 如何判断收集满了？ 氧气密度比空气大 将带火星木条放到集气瓶口，复燃，则满 特点是什么？ 气体干燥，但是纯度低 1 2 3 实验室制