第八章 第3讲 盐类的水解-2022高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（人教版全国Ⅲ）桂贵云川藏word

第3讲　盐类的水解 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。 素养落地：认识盐类水解有一定的限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题；知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 『知识梳理』 1.盐类的水解概念理解 2.水解类型及规律总结 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实　例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO－、 CO 碱性 pH＞7 名师提示你 越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。 3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般要求 ⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式 ⇨ 如NH4Cl的水解离子方程式为 NH＋H2O((NH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为 CO＋OH－。 ＋H2O((HCO ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O((Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 名师提示你 NH等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“((”。、CO与CH3COO－、HCO 『考向突破』 考向一　水解原理 eq \a\vs4\al\co1(基础知识判断) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(全国卷)25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(×) (2)(全国卷)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(×) (3)(天津卷)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小(×) (4)(全国卷)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为 0.1NA(×) (5)(海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓(×) (6)(上海卷)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH>7，证明乙酸是弱酸(√) (7)(北京卷)饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO－＋H2O((HClO＋OH－(√) (8)(重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7(×) eq \a\vs4\al\co1(通过实验探究水解原理) [题目设计] 2.现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是____________________________________________________ ____________________________________________________。 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。 提示　把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比对来确定溶液的pH　7～13 3.为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________________________________ ____________________________________________________。 提示　向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 4.为探究盐类水解是一个吸