第五章 第1讲 原子结构　化学键-2022高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（人教版全国Ⅲ）桂贵云川藏word

第1讲　原子结构　化学键 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。 素养落地：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键；能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律；能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。 『知识梳理』 1.原子的构成 (1)构成原子的微粒 (2)原子内的等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示： ③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 名师提示你 ①破坏原子结构的核变不属于化学变化。 ②化学反应前后原子守恒。 ③有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。 ④质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 2.同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征与应用 ①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 ③同位素的“6同3不同” (3)常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 名师提示你 ①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。 ②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变； ③“同”字概念的区分 区分时抓住概念的关键点——研究对象：同位素——原子，同素异形体——单质，同分异构体——化合物。 3.核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 4.原子结构示意图 [链接新教材] （1）(根据新教材LK第二册P3“交流·研讨”改编) 等质量的H2O和D2O： 物质的量之比：________。 中子数之比：________。 质子数之比：________。 电子数之比：________。 答案　10∶9　8∶9　10∶9　10∶9 （2）(新教材LK第二册P184“应用·实践”题变式) A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题。 ①请写出四种元素的符号： A________，B________，C________，D________。 ②请画出四种元素的离子结构示意图： A________，B________，C________，D________。 答案　①S　Cl　K　Ca ②　　　 『考向突破』 考向一　原子结构 eq \a\vs4\al\co1(有关构成原子微粒的相互关系) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√) (2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√) (3)U是同位素，核反应属于化学变化(×) U和 (4)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同(×) (5)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数(√) eq \a\vs4\al\co1(有关构成原子微粒的数量关系) [命题素材] “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。 [题目设计] 2.(1)等物质的量的三种物质质子数之比为________。 (2)等物质的量的三种物质中子数之比为________。 (3)等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为________。 提示　(1)1∶1∶1　(2)4∶5∶6　(3)8∶9∶10 eq \a\vs4\al\co1(元素、核素、同位素的含义辨析) [题目设计] 3.现有下列9种微粒：O3。按要求完成以下各题： O2、Fe3＋、Fe2＋、N、C、C、H、H、 (1)H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 H、