第五章 章末（五） 化学素材与命题架构-2022高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（人教版全国Ⅲ）桂贵云川藏word

【最新素材一】　 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫，俄罗斯科学家，发现化学元素的周期性(但是真正第一位发现元素周期律的是纽兰兹，门捷列夫是后来经过总结，改进得出现在使用的元素周期律的)，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并预见了一些尚未发现的元素。1880年瑞典的尼尔森发现了钪，1885年德国的文克勒发现了锗，这两种新元素与门捷列夫预言的类硼、类硅也完全吻合，门捷列夫的元素周期律经受了实践的检验。 【命题架构】 1.有关门捷列夫发表第一张元素周期表说法正确的是(　　) A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4 D.每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族 解析　A.表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；B.表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；C.推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为＋4，故C正确；D.每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误。 答案　C 测试方向： [必考：2－(4)④]掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。 2.门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”根据元素周期律，判断下列未知元素的性质： (1)科学家对114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”.以下对“类铅”的叙述正确的是(　　) A.最外层有6个电子 B.位于元素周期表的第七周期 C.主要化合价为－4价、＋4价 D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” (2) 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是________。 ①R的非金属性比S强　②R元素原子的内层电子共有110个　③R是过渡金属元素　④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸　⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 解析　(1)A.其最外层电子数为4，故A错误；B.原子结构中有7个电子层，位于元素周期表的第七周期，故B正确；C.该元素为金属元素，没有－4价，故C错误；D.因氧化性Cu2＋的大于“类铅”离子，则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出Cu，故D错误。 答案　(1)B　(2)①③④ 测试方向： [必考：2－(4)⑥]以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 【最新素材二】 碱土金属 1.碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)、*(ubn)(是一种尚未被发现的放射性金属元素)七种元素。其中铍也属于轻稀有金属，镭是放射性元素。碱土金属易失电子，形成＋2价阳离子，表现强还原性。 2.碱土金属有着广泛的用途。铍具有透过X射线的能力，常用作X光管的透射材料和制造霓虹灯的元件，铍也用作原子反应堆的减速剂，铍青铜合金的抗拉强度很大，比钢大9倍，而弹性似弹簧钢，被称为“超硬合金”，铍－镁－钴合金轻而坚硬，常用于航空航天工业中。 3.玛丽·居里，波兰裔法国籍女物理学家、放射化学家。她是放射性现象的研究先驱，也是获得两次诺贝尔奖的第一人。玛丽·居里还是巴黎大学第一位女教授。玛丽·居里的成就包括开创了放射性理论，发明了分离放射性同位素的技术，以及发现两种新元素钋(Po)和镭(Ra)。 【命题架构】 1.镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(　　) A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性 C.在化合物中呈＋2价 D.碳酸盐难溶于水 答案　B 测试方向： [必考：2－(4)⑥]以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 2.石灰氮(CaCN2)是一种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。 (1)CaCN2中阴离子为CN的电子式________。 互为等电子体的分子有________和________(填化学式)，写出CN，与CN (2)CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1 mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的共价键总数________。 答案　(1)N2O　CO2　 (2)4.816×1024 测试方向： [必考：2－(2)③]掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 [选考(一)：2－(2)]了解共价键的形成、极性、类型。 3.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS 和