第四章 第2讲 氯及其化合物-2022高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（人教版全国Ⅲ）桂贵云川藏word

第2讲　氯及其化合物 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.掌握氯气及其重要化合物的性质与应用。 2.掌握氯气的实验室制法。 3.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。 4.了解卤素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 素养落地：宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质，并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观。 『知识梳理』 1.氯气 (1)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 有毒 比空气重 1∶2 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ②与非金属反应。 与H2反应：H2＋Cl22HCl， ③与还原性无机化合物反应：(写离子方程式) (3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 名师提示你 (1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。 (4)从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯水中存在三个平衡关系： a.Cl2＋H2O((HCl＋HClO；b.HClO((H＋＋ClO－；c.H2O((H＋＋OH－ 结合可逆反应的特点可知氯水中含有 ②氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 名师提示你 (1)氯水中起漂白作用的是HClO，不是Cl2，干燥的Cl2没有漂白性。 (2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 2.次氯酸、次氯酸盐 (1)次氯酸 (2)漂白粉 (3)漂白液 [链接新教材] (新教材RJ 第一册 P484习题变式练)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。 (1)上述反应的离子方程式为______________________________， 检验所得溶液中Cl－的方法是____________________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种： ①_________________________________________________________； ②_________________________________________________________。 (3)设计实验证明红色褪去的原因是①或②_______________________ _________________________________________________________。 答案　(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　取溶液少许，加入HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明溶液中含Cl－ (2)①氯水中的H＋与NaOH发生中和反应，溶液由红色变为无色　②氯水中的HClO有漂白性，溶液由红色变为无色 (3)再向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色说明褪色原因为①，若溶液仍为无色，说明褪色原因为②(不能向褪色后的溶液再滴加酚酞溶液，因为NaClO溶液具有强氧化性，可氧化酚酞使其褪色) 『考向突破』 考向一　氯气的性质 eq \a\vs4\al\co1(氯气的性质理解与辨析) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(×) (2)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×) (3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存(√) (4)用pH试纸测定氯水的pH(×) (5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(√) eq \a\vs4\al\co1(氯气的性质) [题目设计] 2.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。) 回答相关问题。 (1)一段时间后a、b、c、d、e处的颜色变化分别为_________________________________________________________ ___________