第四章 第3讲 硫及其化合物-2022高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（人教版全国Ⅲ）桂贵云川藏word

第3讲　硫及其化合物 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫及其重要化合物的制备方法。 3.了解硫的氧化物、硫酸对环境的影响。 素养落地：多角度、多层次地认识硫及其化合物的性质及多样性；结合硫及其化合物的性质挖掘有探究价值的问题设计探究方案，联系实验现象加以分析、推理、验证；以硫的化合物对环境的影响为载体提高学生以社会为本的绿色环保意识。 『知识梳理』 1.自然界中硫元素的存在 2.硫 (1)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色固体 不溶 微溶 易溶 (2)化学性质 ①氧化性：(S：0→－2价)： ②还原性：(S：0→＋4价)：S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ③歧化反应：与热的碱液发生反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3.二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) (2)化学性质 ①酸性氧化物 ②O3、SOO2 a.弱氧化性(如与H2S溶液反应) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O b.强还原性 ③漂白性： (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓H2SO4混合加热： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)SO2对大气的污染与防治 来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害 污染大气，危害人体健康，形成酸雨 形成酸雨的过程 防治 开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气 名师提示你 除去CO2中的SO2的方法 ①CO2、SO2===CO2＋HSOCO2、SO2＋HCO ②CO2、SO2CO2 4.三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质 [链接新教材] (新教材RJ第二册P304习题变式练)固体非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D(D为强酸)。请回答下列问题。 AD CB (1)D的化学式为________。 (2)若B是一种大气污染物，可形成酸雨，形成的酸雨在空气中pH变化过程为4.68～4.20，原因为(用化学方程式表示)_______ ____________________。 (3)为测定空气中B[成分同(2)]的含量，某课外小组将空气样品按a L/min通入200 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液中，b min时恰好褪色，则样品空气中的含量________g/L。 答案　(1)H2SO4　(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4(2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4)　(3)3.2/ab 『考向突破』 考向一　硫的性质及应用 eq \a\vs4\al\co1(硫及其氧化物性质理解与辨析) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫(×) (2)将SO2通入紫色石蕊试纸中先变红后褪色(×) (3)SO2可广泛应用于食品漂白(×) (4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(×) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(×) eq \a\vs4\al\co1(硫的性质及应用) [题目设计] 2.下列物质①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 (1)可通过化合反应生成的是__________________________。 (2)可通过单质化合生成的是______________________________。 (3)洗涤涉硫实验中试管壁上沾有的硫可以选用的试剂为________。 提示　(1)②③④⑤　(2)②④　(3)CS2或热的NaOH溶液 考向二　二氧化硫的性质及应用 eq \a\vs4\al\co1(二氧化硫的性质) [题目设计] 3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题： a.通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①________________；②________________。 ③________________；④________________。 b.用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①_________________________________________________________； ④_______