第三章 第2讲 铝及其化合物-2022高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（人教版全国Ⅲ）桂贵云川藏word

第2讲　铝及其化合物 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铝及其重要化合物的性质与应用。 素养落地：从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝及其化合物的两性，结合实验探究验证、解释其相关现象；通过数学建模突破图像及计算问题中的难点；了解其在实际生产、生活中的应用，树立绿色环保的化学意识。 『知识梳理』 1.铝的原子结构与物理性质 2.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 名师提示你 (1)铝制品在空气中形成一层致密的氧化膜，保护内层金属而不生锈。 (2)铝热反应为置换反应，活泼金属置换不活泼金属，可用于焊接钢轨、冶炼难熔贵重金属。 3.铝的制备及用途 (1)制备原理 电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 (2)用途 ①纯铝用作导线；②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 名师提示你 工业上冶炼铝用电解熔融Al2O3而不用AlCl3，原因是AlCl3为共价化合物，液态不导电。 『考向突破』 考向一　铝的性质及应用 eq \a\vs4\al\co1(铝的性质理解与辨析) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×) eq \a\vs4\al\co1(铝的性质) [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是_________________________________________________________。 提示　(1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　H2O (3)Al价格较贵、生产成本高 eq \a\vs4\al\co1(铝性质的应用) [题目设计] 3.现有下列四种试剂：a.浓盐酸　b.浓硝酸　c.浓硫酸　d.浓氢氧化钠溶液 回答下列问题： (1)除去铁粉中少量铝粉，可选用上述试剂中的________(填字母，下同)。 (2)除去铜粉中少量铝粉，可选用上述试剂中的________。 提示　(1)d　(2)ad 考向二　铝与酸、碱反应的定量分析 [命题素材] 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 铝与酸、强碱溶液反应的实质都是l，故Al与酸、强碱溶液反应时，Al与H2的关系都是2Al～3H2。 l (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为＝1∶1。 (2)足量的铝分别与含等物质的量的HCl和NaOH的溶液反应，产生氢气的体积比为＝1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 << [题目设计] 4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________(填字母)。 A.5.4 g B.3.6