第二章 第3讲 氧化还原反应-2022高考化学【步步高】大一轮复习讲义题库（人教版全国Ⅲ）桂贵云川藏word

第3讲　氧化还原反应 【2021·备考】 最新考纲 命题统计 1.了解氧化还原反应的本质与特征。 2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。 3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。 『知识梳理』 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应本质和特征 2.基本概念及相互关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反” 例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4。生成1 mol SO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。 名师提示你 (1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。 实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： 3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 [链接新教材] (新教材RJ第一册P269习题变式练) 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A.NaOH是氧化产物 B.若生成4.48 L H2，则反应中转移0.2 mol电子 C.该反应为置换反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 答案　D 『考向突破』 考向一　氧化还原反应的基本概念 eq \a\vs4\al\co1(基本概念辨析) [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) (2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×) (3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原(×) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×) (5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×) (6)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) eq \a\vs4\al\co1(基本概念理解) [题目设计] 2.实验室制备氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol，盐酸显示的性质是________性和________性。 提示　MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　2NA　2　还原　酸 考向二　生产、生活、传统文化中的氧化还原反应 eq \a\vs4\al\co1(生活中的氧化还原反应) [题目设计] 3.分析生产生活中的下列过程，涉及到氧化还原反应的是________。 ①铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 ②缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用 ③将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 ④从海水中提取氯化镁 提示　①②③ eq \a\vs4\al\co1(氧化还原反应与四种基本反应类型) [题目设计] 4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是________。 ①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 提示　③ eq \a\vs4\al\co1(氧化还原反应与能量转化) [题目设计] 5.下列能量转化过程与氧化还原反应有关的是________。 ①硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 ②锂离子电池放电时，化学能转化成电能 ③电解