卷8 盐类的水解难溶电解质的溶解平衡单元自测-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教A版）

15.(1)0.2330.5(各1分) K(AgCl)>Ks(AgI),A项错误;加入少量NaOH稀溶液,而NH3的溶解度又很大,故溶液中存在NH也有 (2)Ba2++2OH+2H++S SO4↓+2H2O(2分) 可能使得试纸不变蓝,B项错误;CH3 COONH4会水解,促进水的电离,C项错误。 (3)0.050.2(各2分)(4)1(2分) 12.Da点时,pH=13,c(H)=10-mol·L,A项正确;b点时,溶液呈中性,c(OH)=c(H+),则 16.(1)淀粉溶液(2分)(2)滴人最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色(2分) c(CH3COO)=c(Na+),B项正确;c点时,c(CH3CO0)-c(Na+)=c(H (3)0.038mol·L(3分)(4)AD(3分) (10--10-3)mol·L-,C项正确;c点后,继续滴加0.1mol·L的CH3COOH溶液,由于CH3COOH溶液被 【解析】(1)本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S1O测定生成I2从而确定水样中的Cl2,故所用 稀释,且CH3COOH属于弱电解质,因此溶液的pH一定大于1,D项错误 指示剂用来指示溶液中I的量,故应用淀粉溶液作指示剂;(2)碘遇淀粉变蓝,判凘达到滴定终点的实验现象 13.(1)c(Mg2+)·c2(OH)(2分)(2)②(2分)(3)增大不变(各1分)(4)能(2分)(5)9(2分) 是:滴人最后一滴标准液,溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复; 14.(1)吸热(1分)(2)B(2分)(3)等于(1分)(4)CO3-+H2O、HCO3+OH,第一步水解程度远大于第 (1)从图表中数据可知,消耗标准液的体积:三组数据:19.10mL,18.90mL,24.06mL,24.06mL误差太大,舍 二步(2分)(5)a(2分) 去;因此消耗标准液的体积平均为19.00mL;根据反应12+2Na2S2O=2NaI+Na2SO。可知,则废水中的 15.(1)>(2)①I②10-3(或10-3-10-1)(3)NH水解(或NH+H2O←NH3·H2O+H+) Na2S2O3物质的量浓度为(19×0.01×2):10=0.038mol·L c(SO)>c(Na+)>c(NH)>c(OH)=c(H+)(每空2分) (4)依据c(待测)≈c(标准)×V(标准 进行如下分析 16.(1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(1分) 待测) 2)粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种)(1分) A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c(标准)变小,则ⅴ(标准)偏大,故所测NaOH溶液浓度偏大,正 确;B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅岀,导致待测溶液的溶质总量减小,消耗标淮液的 (3)LCoO2+6H++H2O2=2li+2C02++4H2O+O2↑Cl被氧化成Cl2,污染空气(每空1分) (4)3.7≤pH<7.00.04(每空1分) 体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,错误;C.滴定前滴定管尖嘴中没有气泡,滴定终点时发现气泡,由于气泡 (5)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复2~3次(2分) (6)C02++2HCO3=CoCO3↓+CO2↑+H2O(2分) (标准)体积偏大,会导致所测浓度偏大;正确。 17.(1)冷凝管(或冷凝器)b(各1分)(2)SO2+H2O I2SO4(1分)(3)③酚酞④(各1 【解析】(1)“碱溶”时,A和NaOH溶液反应生成 NaAlo和H2,反应的离子方程式为2A+2OHˉ+2H2O (4)0.24(2分)(5)原因:盐酸的挥发(1分);改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡 2AO2十3H↑;(2)粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度均能提高“酸溶”的浸出速率;(3)结合分析 可知,“酸溶”时, LiCOO2转化为Li、Co2+、H2O,Co元素化合价降低,则还有O2生成,所以发生反应的离子方 萄酒进行对比实验,排除盐酸挥发的影响)(2分) 程式为 卷8盐类的水解难溶电解质的溶解平衡单元自测 2LCoO2+6Ht+H2O2—2Li+2C02+4H2O+O2↑,若用浓HCl代替硫酸,则Cl被氧化成Cl2,污染空 AKH2PO1的电离程度大于其水解程度,即以H2PO、HPO+H为主,而H2PO1+H2OH3PO 气;(4)用氨水调节pH的目的是将Fe3+沉淀而不沉淀Co2,结合表格可知,pH范围为3.7≤pH<7.0,“沉钴” OH次之,该溶液中还存在水的电离平衡,故H的物质的量浓度最大 2.DFe2易被氧化,故加入铁粉能防止其氧化,和盐类的水解无关,故D错误 后溶液中c(Li)