卷7 模块中期检测-【学习帮】2021-2022学年高中化学必修1夺冠金考卷（人教版）

阶段评估 (2)5001.0 (3)称量Na2CO3时试剂和砝码的位置放错了使用胶头滴管定容的时间过早定容时视线位置不对 卷7模块中期检测 (4)①无影响 C胶体中胶粒的直径在1~100nm之间,与纳米二氧化钛的数量级相同 ②偏大(每空1分) 2.B二者互溶,但沸点不同,可选图中蒸馏装置分离,A正确;二者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸 18.(1)①H2O2+SO2=H2SO4(2分 氢钠溶液、洗气,B错误;植物油和水分层,可选图中分液裝置分离,C正确;少量KNO3应残留在母液中,可选图 ②H2O2(2分) 中裝置进行蒸发结晶分离,D正确 ③C(2分) (2)①4NA(3分) 4.CA项,油与水不相溶,可用分液的方法分离;B项,食盐和碘溶于水,不可用过滤的方法分离;D项,可用蒸馏 ②2:1(3分) 的方法分离 19.(1)非电解质蒸馏 5.B屠呦呦采用萃取方法从青蒿中提取青蒿素。Δ项采用的是洗气法;B项采用的是萃取法;C项采用的是蒸馏 (2)seO2易溶于乙醇,而TeO2不溶于乙醇且SeO2不与乙醇反应 法;D项采用的是蒸发结晶法 6.B在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由反应I知,氧化性:LCoO2>Cl2;由反应Ⅱ 知,氧化性:Cl2>Fe3。 (3)2SO2+SeO2=Se+2SO3>(每空2分) 7.A标况下1.12L二氧化碳的物质的量为n=1121=0.05m0而二氧化碳为三原子分子,故0.05mol 20.(1)36.5%(3分) (2)11.9(3分) 氧化碳中含原子为0.15NA个,A错误;Fe与CuSO4溶液反应时,反应转移2mo电子,则溶液质量减轻8 (3)238(2分) 当 减轻2g时转移的电子数为0.5NA,B正确;溶液中氢氧化钙的物质的量n=cV=1mol'L×11.=1mol,而氢 (4)3.01×102(或0.05NA)(2分) 合物中含有的氧原子的物质的量为n=3.=0.2mo,而氧原子中含8个电子,故0.2mol氧原子中含电子 第三章金属及其化合物 卷8金属的化学性质单元自测 的物质的量为1.6mol,个数为1.6NA个,D正确 1.C在自然界中铝以化合态形式存在,A项错误;在自然界中铝的含量丰富,B项错误;常温下,铝与氧气缓慢氧 8.B标准状况下乙醇为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,A项错误;28gCO的物 化生成氧化铝,D项错误 质的量为Imo,而CO为双原子分予,故含2NA个原子,B项正确;氯气所处的状态不明确,故无法计算其物质2.D小块钾放在坩埚中加热时先熔化,然后燃烧,燃烧时火星四射,透过蓝色钻玻璃观察火焰为紫色,燃烧后生 的量,C项错误;溶液体积不明确,故溶液中氯离子的个数无法计算,D项错误 成KO 9.C离子方程式前后遵循电荷守恒,所以-1+2×(十3)=-n+(-1)+(十8),解得n=2,根据化合价规则 M2O)中氧元素化合价为-2价,所以M元素的化合价为+6价 3.A锂在空气中燃烧:4LiO22Li2O,A正确;室温下Na和空气中O2反应制取Na2O.加热条件下Na燃烧 10.C实验室没有480mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶,A项错误;托盘天平精确度为0.1g,称取7.9g 生成淡黄色固体Na2O2,B错误;氯气的氧化性强,铁与氯气在加热时反应生成FeCl3,C错误;红热的Fe与水蒸 Na2S2O3固体,B项错误;俯视刻度,实际溶液体积小于500mL,所配制溶液的浓度大于0.1mol·L.,C项正 气反应3Fe+4H2O(g)==Fe2O4+4H2,生成Fe3O4,D错误。 确;定容后,摇匀,液面低于刻度线,属于正常情况,如果加蒸馏水,相当于将原溶液稀释,D项错误 4.C金属的金属性强弱与失电子多少无关,如等物质的量的Al、Mg分别和足量稀盐酸反应,铝失电子多,但金属 l1.CA项,当碳酸钙完全沉淀后,再通λαO会将碳酸钙溶解,图像不符合实际;B项,在稀硫酸中加亼锌粒,开 性Mg>Al,A错误;金属的金属性越强,阳离子氧化性越弱,甲比乙的氧化性强·则金属性甲∝乙,B错误;甲能 始就产生H2;C项,双氧水分解反应中,O2的物质的量与转移的电子数成正比例;D项,二氧化锰的质量不变 跟稀盐酸反应放岀氢气而乙不能,则金属性甲>乙,C正确;金属单质的熔点高低与金属键的强弱有关,与金属 12.B铜为不活泼金属,不能置换出氢气,A错误;MgO和稀HCl反应生成氯化镁和水,反应的离子方程式为 的活泼性无关,甲的单质熔点比乙的单质熔点高,甲的金属性不一定强,如Fe的熔点比Na高,而金属性Fe比 MgO+2H=Mg2++H2O,B正确;电荷不守恒,应为Cu+2Ag=Cu2++2Ag,C错误;稀HCl滴在石灰 Na弱,D错误 石上,