山东省济宁市兖州区第一中学2021-2022学年高一上学期（10月）月考化学试卷

2021～2022学年度第一学期阶段性检测

  高一化学试题     2021年10月

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量:  H: 1  N: 14  O: 16   Na: 23   Cl: 35.5

第I卷（选择题  共50分）

选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小题2分，11~20题，每小题2.5分，21~25每小题3分，共,60分）

1．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（    ）

A.用托盘天平称量5.85gNaCl晶体       B. 量筒的“0”刻度在下面

C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸  D. 容量瓶上标有温度、容量、刻线

2、.下列溶液中Cl－浓度最小的是（　 　）

A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液     B. 300mL 5mol/L KCl溶液

C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液    D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）

A．Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 

B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．AgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO3 

D．2KMnO4      K2MnO4+MnO2+O2↑

4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、食盐

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

5、下列叙述中，正确的是（    ）

A. 氧化还原反应的特征是化合价发生变化

B. 反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应

C. 反应中氧化剂失电子，化合价降低    D. 置换反应不一定是氧化还原反应

6．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 （    ）                         

①酸  ②能导电的纯净物   ③含氧酸   ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸    ⑦强电解质

A．①②③④⑦    B．①③⑤⑥⑦    C．①②③⑤⑥⑦    D．②③⑤⑥⑦

7．下列说法错误的是（    ）

A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物

B．酸性氧化物可能是金属氧化物     C．酸根中不一定含有氧元素

D．金属氧化物均是碱性氧化物

8．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（    ）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体         B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O

C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3    D．食盐水、石灰水、铜

9 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A． Fe2+→Fe3+           B．I2→I－     

C．HCO3－→CO2              D．MnO4－→MnO2

10． 下列物质的分类正确的是 (     )  

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	Cu2(OH)2CO3	Fe2O3	SO3
B	NaOH	HCl	NaCl	Al2O3	CO
C	NaOH	NaHSO4	CaF2	MgO	SO2
D	KOH	HNO3	NaHCO3	CaO	Mn2O7

11.  Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　 　）

A. 分散质微粒可通过滤纸       B. 两者均能透过半透膜

C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解    D. 两者均有丁达尔现象

12．在酸性环境下因为氧化还原反应不能大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、K+、S2-、Cl- B．K+、MnO4-、C1-

C．Mg2+、Cl-、NH、SO              D．Na+、SO、HCO、C1-

13.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1

14．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（    ）

A. 分子个数比为1∶1       B. 原子个数比为5∶4

C. 质量比为17∶16         D. 氢原子个数比为4∶3

15.下列化学方程式中能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（   ）

A. Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

B. Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

C. 2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O

D. Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

16．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO2＋4CON2＋4CO2。下列有关该反应的说法中正确的是（    ）

A．CO发生还原反应               B．每生成1molN2转移8mol电子

C．NO2被氧化                     D．CO作氧化剂

17．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是（    ）

A．反应中Cl2被氧化        B．消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子

C．ClO2是还原产物         D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

18．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(    )

①标准状况下，2.24L水中含有0.1 NA个水分子

②常温常压下，32gSO2 含有分子数约为3.01×1023

③2 molNaOH的摩尔质量为80g/mol