第3章第1节 电离平衡（第2课时 电离平衡常数）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 1 《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》 第三章 水溶液中离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第 2 课时 电离平衡常数 一、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常 数，简称电离常数，用 K 表示(酸用 Ka，碱用 Kb)。 2．电离平衡常数的表示方法 弱电解质 电离平衡 平衡常数表达式 一元弱酸 CH3COOH CH3COO － ＋H ＋ 一元弱碱 NH3·H2O NH ＋ 4 ＋OH － 多元弱酸 H2CO3 H2CO3 H ＋ ＋HCO － 3 HCO － 3 H ＋ ＋CO2 － 3 〔特别提醒〕多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相类似，但多元弱碱的电离可写成一步。 【数据导引】部分弱电解质的电离平衡常数（25℃） 弱电解质 CH3COOH HCN H2CO3 NH3•H2O 电离平衡常数 1.75 × 10-5 6.2 × 10-10 Ka1 = 4.5 × 10 -7 Ka2 = 4.7 × 10 -11 Kb = 1.8 × 10 -5 3．电离常数的影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的 所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与______有关，由于电离为______过程。 4．意义 ：表示弱电解质的电离能力。 （1）同一温度下，电离常数越大，弱电解质越易电离，反之亦然。 （2）比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。如 25 ℃时，上表中，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，则 HCN 的 酸性比 CH3COOH 更 （“弱”或“强”）。 （3）多元弱酸的第一步的电离常数远大于第二步的，即 Ka1≫Ka2，则计算多元弱酸中的 c(H ＋ )或比较多元弱酸的酸性 相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 多元弱碱的情况与多元弱酸类似。 【深度思考】多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________________________ 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 2 _______________________________________________________。 【实验 3—2】推测 CH3COOH 的 Ka 和 H2CO3 的 Ka1 的大小比较 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 CH3COOH 酸性 （“大于”或“小于”）碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) 【思考与讨论】镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入 0.05 g 镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 2 mL 2 mol·L －1 盐酸、2 mL 2 mol·L －1 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的反应速率比醋酸 。 盐酸是强酸， 电离，醋酸是弱酸， 电离，同浓度的 盐酸和醋酸，盐酸中的 c(H ＋ ) ，因而反应速率 。 反应过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸 大，盐酸的反应速率减小明显， 醋酸的反应速率减小不明显. 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡 移动， 消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明 显。 最终 （1）二者产生的氢气的量基本 相等； （2）速率几乎都变为零 （1）镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离， 平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的 氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的 H2 的量几乎相同。 （2）两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎 都变为 0。