第3章第1节 电离平衡（第1课时 弱电解质的电离平衡）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》 第三章 水溶液中离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 一、强电解质和弱电解质 【知识回顾】电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 易错点 关键分析化合物“自身”能否离解出离子 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 1．强电解质和弱电解质 【实验3-1】实验探究盐酸和醋酸的性质 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小（pH 1） 较大（pH 1） 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 ①相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中的________是不同的， 即HCl和CH3COOH的________不同； ②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl　　电离，CH3COOH　　电离。 2．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有________ 既有________，又有________ 物质类别 ①________：如HCl等； ②________：如NaOH等 ③________：如NaCl等。 ①________：如CH3COOH等； ②________：如NH3·H2O等； ③水。 化合物类型 _____化合物和部分_____化合物 _____化合物 【概念辨析】下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是 。 ①H2SO4　 ②氯气　 ③BaSO4　 ④乙醇　 ⑤铜 ⑥H2CO3　 ⑦氯化氢　⑧CH3COOH　 ⑨NH3　 ⑩CO2 ⑪NaHCO3 二、弱电解质的电离平衡 1．电解质电离方程式的书写 电解质类别 电离程度 表示方法 电离方程式 强电解质 全部电离，不可逆 用“=” NaCl=Na++Cl- 弱电解质 部分电离，可逆 用“” CH3COOHCH3COO-+H+ NH3·H2ON+OH- 【深度思考】为什么弱电解质的电离过程是可逆的？ 【拓展延伸】多元弱酸和多元弱碱的电离 （1）多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 （2）多元弱碱的电离也是分步电离 (实际情况较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 2．电离平衡状态 （1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 与 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。建立过程如图所示： （2）电离平衡的特征 ①逆 —— 电离过程是 。 ②等 —— 达到平衡状态时， 。 ③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态， ，是一种 平衡。 ④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中 保持一定。 ⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡 。 3．电离平衡的影响因素 影响因素 结论 解释灰体字的原因 浓度 同一弱电解质溶液，浓度越小，离子间结合为分子的机会_____，电离程度_____。 温度 弱电解质分子电离时，一般需要吸收热量，升高温度，电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____。 【拓展延伸】综合分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表（用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化）： CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s)