2.2.2 离 子 反 应 -2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）

2.2.2 离子反应 考点精讲 考点1：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式书写及判断的核心 2．离子方程式中的可拆与不可拆 （1）可拆写成离子形式的物质。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。 ②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 （2）不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。 ①难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。 ②难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和水。 ③气体：CO2、SO2等。 ④单质：H2、Na等。 ⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。 3．“六看”判断离子方程式的正误 （1）看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（×） Fe+2H+＝Fe2++H2↑（√） （2）看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（×） CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O（√） （3）看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。 2Na+H2O＝2Na++2OH－+H2↑（×） 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（√） （4）看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。 Al+2H+＝Al3++H2↑（×） 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（√） （5）看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba（OH）2的反应。 Ba2++SO42－＝BaSO4↓（×） Ba2++SO42－+Cu2++2OH－＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓（√） （6）看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。 Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O（×） Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O（√） 【典例1】（2021·北京清华附中高一检测）下列离子方程式中书写正确的是（ ）。 A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+＝Fe3++H2O B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ D．将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O 【思路点拨】判断离子反应书写是否正确的思维流程： 【解析】选D。氧化亚铁与稀盐酸反应离子方程式为：FeO+2H+＝Fe2++H2O，故A错误；醋酸是弱酸离子方程式中需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故B错误；钠与水反应方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故C错误；将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸先聚沉后溶解，溶解离子方程式为：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，故D正确。 【技巧与方法】离子方程式的书写与判断 （1）离子方程式的书写过程中“拆”是最关键的步骤。其中难溶盐不能拆写成离子形式，难溶盐的记忆烦琐，掌握常见的可溶性盐的规律：钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银，硫酸除钙、铅、银、钡，溶碱有钾、钠、钙、钡、氨。 （2）判断离子方程式书写是否正确时需先观察配平的有关问题，包括电荷守恒、原子守恒等，往往可快速给出判断。 【针对训练】 1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）。 A．Cu2++2OH－Cu（OH）2↓，CuO+2NaOHCu（OH）2↓+Na2O B．CO32－+2H+CO2↑+H2O，BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O C．Zn+2H+H2↑+Zn2+，Zn+2CH3COOHH2↑+Zn（CH3COO）2 D．H++OH－H2O，2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 【解析】选D。CuO和NaOH不能发生离子反应，A错误；BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O，B错误；Zn+2CH3COOHH2↑+Zn（CH3COO）2的离子方程式为Zn+2CH3COOHH2↑+Zn2++2CH3COO－。 2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓来表示的是（ ）。 A．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 【解析】选C。BaCO3是难溶物，不能写成离子形式，BaCO3与H2SO4反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4↓+H2O+CO2↑。 3．（