内蒙古鄂尔多斯市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

市一中2021～2022学年度第一学期第一次调研试题 高二化学 答题要求： 1.考试时间80分钟，试卷满分100分 2.考试结束只交答题纸 可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；N－14；C－12；Cl－35.5；Na－23；Mg－24；Ba－137； Cu－64；Ag－108；S-32 第 Ⅰ 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分） 1．下物质分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使甲基橙变黄的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ B．＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42- D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32- 3．下列实验能达到预期目的是（ ） 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 常温下，测得饱和溶液的： 证明常温下的水解程度： C 白色悬浊液中滴加2滴稀溶液 出现黑色沉淀 D 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 量取20.00mL盐酸 4．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 5．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离，则n值是( ) A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 6．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是( ) A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(H+)≥10−a B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸 C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 D．0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L−1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2b，则H2A为弱酸 7．常温下，把V0mL一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．水的电离程度：X=Y>Z B．X、Y两点的溶液中：c(M+)=c(A-) C．取Q、Y两点溶液同时升温，则c(A-)/c(B-)增大 D．若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大 8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　) A．溶液的体积10V甲<V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 9. 室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( ) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 10．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色