第二十四讲：元素周期律-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

27. 元素周期律 精细梳理 一．元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律 1~18号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价 第一周期 原子序数 1 2 元素名称 氢 氦 元素符号 H He 核外电子排布 原子半径/nm 0.037 —— 主要化合价 +1 0 第二周期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 Li Be B C N O F Ne 核外电子排布 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 —— 最高正价或 最低负价 +1 +2 +3 +4 －4 +5 －3 －2 －1 0 第三周期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 核外电子排布 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 —— 最高正价或 最低负价 +1 +2 +3 +4 －4 +5 －3 +6 －2 +7 －1 0 1. 最外层电子排布的周期性变化 1～18号元素的原子的最外层电子数变化图 规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周期性变化(第一周期除外) 2. 原子半径的周期性变化 1～18号元素的原子的原子半径变化图 规律 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 【温馨提示】主族元素原子及0族元素原子半径变化示意图 3. 元素化合价的周期性变化 1～18号元素的化合价变化图 规律 随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即同周期： 最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)最低负价：－4→－1 二．元素周期律 1. 内容：元素周期律是指元