第十五讲：氯及其化合物-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

15. 氯及其化合物 精细梳理 一．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 常温下，1体积水溶解2体积Cl2 【温馨提示】 1. 氯气容易液化，常压下冷却到－34.5℃（或在常压下加压到6×101.3kPa），就变成黄色油状的液态氯，继续冷却到－101℃，液态氯则变成固态氯。 2. 氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉粘膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量的氯气会中毒致死。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 3. 氯气可以用来消毒，在自来水生产中通入氯气可以杀死各种细菌(1m3的水约通2g的Cl2)。 二．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 1. 氯气与金属反应 【注意】氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物。 (1) 氯气与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 现象：火星四射，产生大量的黄褐色烟（氯化铁小颗粒） 【温馨提示】通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此，可以用钢瓶储存液氯。 (2) 氯气与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。 现象：剧烈燃烧，集气瓶内充满棕黄色的烟（氯化铜的微小晶体） 【温馨提示】氯化铜溶于水后溶液呈蓝绿色。当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同，当CuCl2的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2的浓度较小时，溶液呈蓝色。 (3) 氯气与钠的反应：Na + Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体，放出大量的热 2. 氯气与非金属反应 (1) 氯气与H2反应 H2＋Cl22HCl 用于工业制盐酸。现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾现象。 H2＋Cl22HCl 不能用于工业制盐酸 。氢气和氯气混合，光照时，剧烈反应，发生爆炸，有白雾现象。 【温馨提示】 1. 工业上制HCl采用H2包围Cl2点燃，这样能够使有毒且价格高的Cl2充分反应。 2. 氢气和氯气混合，光照时，剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾。 (2) 氯气与磷的反应：2P + 3Cl22PCl3(无色小液滴、呈雾状) 、2P + 5Cl22PCl5(固体小颗粒、呈烟状