第十四讲： 氧化还原反应的配平和计算-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

14. 氧化还原反应的配平和计算 精细梳理 一．氧化还原的分类 1. 一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应。 Fe + CuSO4FeSO4 + Cu C+ 2CuO2Cu + CO2↑ C + O2CO2 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 2. 自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Cl2+H2OHCl+HClO 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【温馨提示】歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应。 例如，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 岐化反应化合价的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。 3. 归中反应 氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。 例如，SO2＋2H2S3S↓＋2H2O 4. 部分氧化还原反应 (注意酸性作用) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu+4HNO3(浓)Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 【温馨提示】对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。 例如，3Cu+8HNO3(稀)3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O，8