第十三讲：氧化还原反应的重要规律-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

13. 氧化还原反应的重要规律 精细梳理 一．氧化性、还原性强弱的判断 1. 概念 (1) 氧化性是指物质得电子的能力(或性质)。 (2) 还原性是指物质失电子的能力(或性质)。 【温馨提示】氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 例如：Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 2. 氧化性、还原性强弱的判断 (1) 根据氧化还原反应发生的规律来判断 ①氧化性：氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性 ②还原性：还原剂的还原性 > 还原产物的还原性 (2) 根据金属活动性顺序来判断 (3) 根据非金属活动性顺序来判断 【温馨提示】原子的氧化性一般都强于其对应分子的氧化性：F > F2、Cl > Cl2、O > O2 (4) 根据氧化还原反应发生的条件来判断 ①氧化性：HNO3(浓) > H2SO4(浓) 实例：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ②氧化性：氧化性：KMnO4 > MnO2， 实例：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓)2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O (5) 根据反应速度的大小来判断 还原性：SO32- > H2SO3 > SO2 实例：2Na2SO3 + O22Na2SO4(快) 2H2SO3 + O22H2SO4(慢) (6) 根据同一物质被氧化或被还原的程度来判断 ①同一物质，被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。氧化性：Cl2 > S 实例：+ Cl2 和 2+ S 2+ 3Cl22 和 + S ②同一物质，被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。还原性：HI > HBr > HCl 实例：HCl+H2SO4(浓)不反应 2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2 +2H2O 8HI+H2SO4(浓)4I2+H2S +4H2O (7) 根据元素周期表来判断 (8) 根据氧化剂、还原剂元素的价态进行判断 元素处于最高价只具有氧化性，最低价只具有还原