第十二讲：氧化还原反应的基本概念-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

12. 氧化还原反应的基本概念 精细梳理 前序：从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应 1. 氧化反应和还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。例如，S + O2SO2 C + O2CO2 还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。例如，CuO＋H2Cu＋H2O 从得失氧的角度分析氧化还原反应：Fe2O3 + 3CO2Fe +3CO2 还原剂COCO2，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物CO2。 氧化剂Fe2O3Fe，被还原，发生还原反应，得到还原产物Fe。 2. 氧化还原反应的定义 既有氧化反应，又有还原反应的反应，称为氧化还原反应，或者说一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，称为氧化还原反应。 【思考】下面两个反应均属于氧化还原反应，若从得、失氧角度如何分析？ 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 一．氧化还原反应的特征及本质 1. 特征：有元素化合价的变化； 2. 本质：有电子的转移(得失或偏移)。 从化合价升降的角度分析氧化还原反应：Fe2O3 + 3CO2Fe +3CO2 还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物CO2。 氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物Fe。 【温馨提示】 理解氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移称为电子转移。 1. 电子的得失。例如，2Na+Cl22NaCl 从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去1个电子成为Na＋，氯原子得到1个电子成为Cl－，这样双方最外层电子层都达到了8个电子的稳定结构。 即： (1) Na原子失去电子，变成Na+，化合价由0价变成+1价 (2) Cl原子得到电子，变成Cl－，化合价由0价变成－1价 (3) Na+和Cl－之间静电作用形成NaCl 2. 电子的偏移。例如， H2+Cl22HCl 从原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成最外层2个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成最外层8个电子的稳定结构，但这两种元素获得电子的能力相差不大，因此在反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在氢化