第十一讲：测定气体的摩尔体积-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

11. 测定气体的摩尔体积 精细梳理 一．测定1mol气体体积的方法 1. 化学实验室中，直接测定气体的体积和质量。 1mol气体的体积= 【温馨提示】直接测量气体的体积和质量，操作上比较繁复，一般不用此法。 2. 称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。 (1) 1mol气体的体积的表达式。 Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑ 1 1 1mol气体H2的体积= (2) 实验装置 稀硫酸 镁带 上图是一种对化学反应中产生的气体进行体积测定的装置。该装置由 Y形管、量气管和水准管组成。量气管和水准管的底部用稍长的橡皮管连接，Y形管与量气管接连接，用水准管来调节液面的高度。 (3) 实验步骤 ①记录实验室的温度和压强。 ②装配好化学反应气体体积测定装置，并检查装置的气密性。 【温馨提示】气密性的检查：向与大气相通的水准管注入水，待水准管和量气管内液体高度相平后，停止注水。连接装置，将水准管放低，静置一会儿，若两边高度差没有变化，则说明装置的气密性良好。 ③取下Y形管，将 25 mL 的量气管和水准管错开一定高度固定在滴定管夹上，其中量气管尽量低些，水准管尽量高些。从水准管口注入一定量的水至量气管中水的液面在0至 1.00 mL 刻度之间。 ④用量筒量取约5 mL 1mol·L硫酸，小心地倒入Y形管的一个支管中。 ⑤用砂纸擦去镁带表面的氧化物，在电子天平上称取0.0150～0.0250g镁带(精确至0. 0001g )，将数值准确记录于实验记录表格中。用镊子将已称量的镁带加入另一支管中。 ⑥将 Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，液面在0至1.00 mL刻度之间，读取量气管内液面刻度数值（精确至 0.01mL），记为初读数 V1。 ⑦倾斜Y形管，使硫酸全部流入镁带的支管中进行反应。待反应结束后冷却至室温，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值，记为终读数V2。 重复上述操作进行多次实验，将每次实验计算所得的氢气体积填入下表，求平均值。 压强： Pa 实验温度： K。 次数实验 镁带质量/g 氢气体积 1mol H2的体积 /L 初读数V1/mL 终读数V2/mL