第十讲：一定物质的量浓度溶液的配制-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

10. 一定物质的量浓度溶液的配制 精细梳理 一．一定物质的量浓度溶液的配制 1. 配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2. 容量瓶的使用和注意事项 (1) 使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 ②关键词：装水→盖塞→倒立→观察→正立→玻璃塞旋转180°→倒立→观察。 (2) 选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 (3) 使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液。 二． 溶液的配制过程 1. 基本原理 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。 (1) 由固体配制溶液：m=V·c·M (2) 由浓溶液配制稀溶液： 2. 主要仪器 (1) 固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液) 电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)。 (2) 浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶。 3. 固体配制溶液过程——以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 ①计算 根据配制要求计算出所用固体溶质的质量。 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.850 g ②称量 用电子天平称量