第九讲：物质的量浓度及其计算-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

09. 物质的量浓度及其计算 精细梳理 一．物质的量浓度 1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 2. 符号： 3. 单位：mol·L－1或mol/L 4. 表达式：cB＝，其中cB表示B的物质的量浓度，nB表示B的物质的量，V表示溶液的体积。例如，1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 5. 公式的变形：cB＝ nB=cB·V及V= 【温馨提示】 1. 由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 2. V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” 3. 溶质用物质的量表示，而不是质量。例如，给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 4. 溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子。 5. 正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 (1) 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少。 例如，Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4，NO2 HNO3 (2) 特殊物质：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算 (3) 结晶水合物，溶质不变但水量增多。 CuSO4·5H2O CuSO4、 Na2CO3·10H2O Na2CO3、FeSO4·7H2O FeSO4 例如，a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝ mol·L－1＝ 二．物质的量浓度的相关计算 1. 物质的量浓度、溶质质量分数及溶解度的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 单位 mol·L－1 g/100g水 计算公式 cB＝ w ＝ ×100% S 【温馨提示】 1. 在高中阶段，提到溶液的浓度，如果不特殊指明，均默认为物质的量浓度 2. 物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V