第八讲：阿伏加德罗定律-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

08. 阿伏加德罗定律 精细梳理 一．阿伏加德罗定律 1. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 2. 理解：同温同压下，则Vm为定值，由V = n·Vm可知，相同体积的任何气体，气体分子的物质的量相同，气体分子数目相同。 【温馨提示】 1. 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 2. 同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 3. 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个情况。 二．阿伏加德罗定律的推论 理想气体状态方程为：pV＝nRT，其中R为常数，此方程也称克拉柏龙方程。 【注意】pV＝nRT pM =ρRT（n物质的量；ρ密度；M摩尔质量；V体积；m质量；N气体的分子数） 1. 体积之比 (1) 语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。 (2) 公式：＝＝ (3) 应用：比较相同条件(同温同压)下，例如，0.3 mol H2和0.2 mol CH4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H2) > V(CH4) ②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H2) ：V(CH4)＝0.3 ：0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：H2的体积分数= 2. 压强之比 (1) 语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。 (2) 公式：＝＝ 3. 密度之比 (1) 语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比。 (2) 公式：＝ (3) 应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小。 4. 质量之比 (1) 语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比。 (2) 公式：＝ 【温馨提示】 1. 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： ＝ 2. 同温同体积，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即： ＝ 3. 同温、等物质的量，气体的体积与压强成反比。即： ＝ 三．气体的相对密度(D) 气体的相对密度是指两种气体的密度比。 1. 计算表达式： 2. 使用说明 (1) 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比。 (2) 既可以用于