第五讲：物质的分离、提纯及检验-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

05. 物质的分离、提纯及检验　 精细梳理 一．物质的分离和提纯常用的物理方法 1. 分离和提纯的基本概念 (1) 物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程。 (2) 物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离、提纯的常用物理方法 (1) 方法、装置的名称：过滤。 【适用范围】把不溶性固体与液体进行分离。 【注意事项】 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。 【温馨提示】在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分 (1) 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 解析：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 (2) 母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？ 解析：加热蒸发，冷却结晶，过滤。 2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣 例如，在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1) 怎样判断SO是否沉淀完全？ 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。 (2) 过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? 洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。 (3) 沉淀的洗涤方法？ 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。 (4) 怎样判断沉淀是否洗净？ 取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 (2) 方法、装置的名称：蒸发结晶。 【适用范围】溶解度随温度变化较小的物质。 【注意事项】 ①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅； ②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 【温馨提示】结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程。 1. 对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方法 (1) 将溶