第四讲：离子反应和离子方程式-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

04. 离子反应和离子方程式 精细梳理 一．离子反应与离子方程式 实验过程 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有白色沉淀生成 过程分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO42Na＋＋SO BaCl2Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4溶液中：Na＋与SO BaCl2溶液中：Ba2＋与Cl－ Na＋、Cl－ 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应本质 Ba2＋和SO结合，发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 1. 离子反应 (1) 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。 (2) 实质：溶液中某些离子浓度减小。 2. 离子反应发生的条件 实验过程 实验现象 ①生成蓝色沉淀； ②溶液红色消失； ③产生气泡 离子方程式 ①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；②H＋＋OH－===H2O；③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 3. 离子反应方程式 (1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2) 书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【温馨提示】 1. 书写步骤：写(是基础)