第三讲：电解质与非电解质-背诵素材-2021-2022学年高中化学沪科版（2020）必修第一册

03. 电解质与非电解质 精细梳理 一．电解质与非电解质 1. 概念 (1) 电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够电离出离子的化合物叫做电解质。例如，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 (2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下自身均不能电离出离子的化合物叫做非电解质。例如，蔗糖、酒精CO2、SO2、NH3等。 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电 【温馨提示】 1. 共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。 2. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 3. AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 4. 金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 2. 常见的电解质和非电解质 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 3. 概念辨析 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，例如，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。例如，CaCO3固态时不导电。 (3)能导电的物质不一定