3.1 电离平衡【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

3.1 电离平衡 分层解读 考点1 强电解质和弱电解质的判断 1．下列物质中全部都是弱电解质的是 A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能够_______电离的电解质。如_______、_______、_______。 (2)弱电解质 在水溶液中_______电离的电解质。如_______、_______、_______。 3．下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。 ①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。 4．判断下列溶液的导电性强弱。 （1）①0.1mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③0.1mol·L—1CaCl2溶液___________ （2）①0.00001mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③BaSO4水溶液___________ 5．有下列物质： ①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4 （1）其中，属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有___________。 （2）写出上述电解质的电离方程式___________。 考点2 弱电解质的电离平衡 6．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 7．下列事实中，能说明是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，溶液中 ③溶液的导电能力比溶液弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 8．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A． B．该溶液中 C．该溶液中存在的粒子有、、、 D．1 L溶液中的数目为 9．已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入 A．NaOH B．HCl C． D． 10．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是 A．反应能发生 B．反应能发生 C．酸性：HCN＞HCOOH D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 考点3 弱电解质电离平衡的影响因素 11．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出) ①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 12．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 13．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 15．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。 a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。 ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶