专题01 化学反应的热效应 专题检测试卷（提高卷）2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 专题检测试卷（提高卷） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．现有如下三个热化学方程式： 下列相关表述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2a=c 2．下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤水煤气的制取反应 ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳 A．①⑥ B．②③⑤ C．①④ D．②⑤⑥ 3．下列关于能量变化的说法，正确的是 A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化 4．已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为 A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（ ） A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 6．下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ） 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 △H=-114.6kJ/mol， 正确 B 已知 △H=-57.3kJ/mol，将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 △H=-57.3kJ/mol 不正确；因为醋 酸的状态应为“1”，不是“aq” C 气体与适量水恰好完全反应生成，放出热量 △H=-130.3kJ/mol 不正确；因为反应 热△H=-260.66kJ/mol D 已知、下，石墨完全燃烧放出热量 △H=-393.51kJ/mol 不正确；同素异形体要注名称：（石墨，） 7．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-483.6kJ/mol，则∆H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．2Na(g)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H1；2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 8．已知反应：① △H=-221 kJ/mol， ②△H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 9．P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（ ） A．正反应是一个吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 D．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 10．下列关于中和热测定实验的说法不正确的是 A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失 B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度 11．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．当生成1 mol气态AB时，吸收能量 D．断裂1 molA-A键和1 mol B-B键共放出(a-b) kJ能量 12．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学