专题1 第一单元 微专题1 反应热的计算和ΔH的大小比较（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性第一册）河北

微专题1 反应热的计算和ΔH的大小比较 一、反应热的计算 1.根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。注：Q表示吸收或放出的能量。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH 　a　　　b　　　 c　　d　　 |ΔH| n(A)　　 n(B)　 n(C) n(D)　 Q 例1　已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 答案　已知生成4.5 g(0.25 mol)水蒸气放出60.45 kJ的热量，则有 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH 2 mol　 1 mol　 2 mol　　|ΔH| 　　　　　　　 0.25 mol　60.45 kJ 由于反应放热，所以ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 故热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 2.根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。 例2　根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________________。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 －1 940 kJ·mol－1 解析　ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)＝(4×414＋4×155－4×489－4×565) kJ·mol－1＝－1 940 kJ·mol－1。 3.根据物质的标准燃烧热数值计算 Q放＝n(可燃物)×|ΔH|(标准燃烧热)。 例3　已知丙烷的标准燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为 A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ 解析　丙烷分子式是C3H8，标准燃烧热为－2 215 kJ·mol－1，则1 mol丙烷完全燃烧会生成4 mol水，放热2 215 kJ，1.8 g水的物质的量为0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量为0.025 mol× 2 215 kJ·mol－1＝55.375 kJ，则放出的热量约为55 kJ。 √ 4.根据图像计算 例4　根据如图写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的反应热ΔH＝_____________。 解析　由图知：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的反应热ΔH＝(419－510)kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1。 －91 kJ·mol－1 5.根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。 例5　CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝_____ kJ·mol－1。 247 解析　将题给三个反应依次编号为①②③： C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 ② C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 ③ 根据盖斯定律，由③×2－①－②可得 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247 kJ·mol－1。 1.已知葡萄糖的标准燃烧热ΔH＝－2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ 1 2 3 4 跟踪训练 解析　葡萄糖标准燃烧热的热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 804 kJ·mol－1，由此可知，生成6 mol×18 g·mol－1＝108 g水放出2 804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为 ≈26.0 kJ。 √ 2.(2020·合肥一中模拟)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ· mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·m