专题1 第一单元 第3课时 能源的充分利用（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性第一册）河北

第3课时 能源的充分利用 1.宏观辨识与微观探析 在理解反应热和中和反应的反应热的基础上，从宏观上理解辨识标准燃烧热的概念，能正确书写关于标准燃烧热的热化学方程式，学会关于标准燃烧热的相关计算。 2.科学态度与社会责任 在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、标准燃烧热和热值 二、能源 一、标准燃烧热和热值 1.标准燃烧热 在 kPa下， mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为 ，氢元素转化为 ，碳元素转化为 。 2.标准燃烧热的计算 由标准燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×|其标准燃烧热|，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝－ ，此公式中的ΔH是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 101 1 N2(g) H2O(l) CO2(g) 3.标准燃烧热的热化学方程式 书写标准燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧。例如： 1 mol 4.热值 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 1 g (1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其标准燃烧热 (　　) (2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的标准燃烧热 (　　) (3)标准燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比(　　) (4)所有物质的标准燃烧热其ΔH均小于0(　　) 正误判断 × × × √ 1.结合实例具体说明如何理解标准燃烧热概念中的“完全燃烧”？ 提示　“完全燃烧”指物质中含有的硫元素转化为SO2(g)，碳元素转化为CO2(g)，氢元素转化为H2O(l)，氮元素转化为N2(g)。 深度思考 2.下列热化学方程式中的反应热是否为标准燃烧热？请说明原因。 ①CH4(g)＋ O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 ②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 提示　均不是。①中不是生成CO2；②中产物为HCl，H元素不是转化为H2O(l)。 3.石墨和金刚石都是碳的单质，它们的标准燃烧热是否相等？为什么？ 提示　不相等。因为等物质的量的石墨和金刚石具有的能量不相等，物质的量分别为1 mol的石墨和金刚石完全燃烧时放出的热量也不相等。 4.反应热的数值和标准燃烧热的数值与化学计量数有何关系？ 提示　反应热的数值与化学计量数有关，标准燃烧热的数值与化学计量数无关。 比如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是－571.6 kJ·mol－1，标准燃烧热是－285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1的反应热是－285.8 kJ· mol－1，标准燃烧热是－285.8 kJ·mol－1。 1.已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法错误的是 A.H2的标准燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C.1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D.断裂1 mol H2O(g)的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2(g)和0.5 mol 　O2(g)的化学键所吸收的总能量 应用体验 √ 解析　由气态水转化为液态水需要放出热量，所以1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，A项错误、C项正确； H2燃烧放热，说明断裂1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量小于形成1 mol H2O(g)的化学键释放的总能量，而形成1 mol H2O(g)的化学键释放的总能量等于断裂1 mol H2O(g)的化学键吸收的总能量，D项正确。 2.1.5 g火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50 kJ热量，则二甲基肼的标准燃烧热ΔH为 A.－1 000 kJ·mol－1 B.－1 500 kJ·mol－1 C.－2 000 kJ·mol－1 D.－3 000 kJ·mol－1 √ 解析　由二