必考点05 氧化还原反应的规律及综合判断-【对点变式题】2021-2022学年高一化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019）

必考点05 氧化还原反应的规律及综合判断 题型一 氧化性、还原性强弱的比较 例题1 （2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是（ ） A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ 题型二 判断氧化还原反应能否发生 例题1 （2021·云南高一期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 题型三 氧化还原反应的配平与书写 例题1 （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是____(填化学式) （2）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中在反应中表现____。 （3）请配平下列反应方程式：__________________，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为______。 题型四 氧化还原反应的综合分析 例题1 （2021·成都市郫都区川科外国语学校高一开学考试）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是 A．该反应中，C体现了还原性 B．该化学反应后，固体质量减小 C．SnO2在该过程中发生了氧化反应 D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理 例题2 （2021·吉林白城市·白城一中高一月考）按要求填空： （1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是_______ （3）对下面化学方程式进行配平_______C+_______H2SO4(浓)=_______CO2↑+_______SO2↑+_______H2O ______ （4）对于Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方程式 ①用单线桥表示电子转移的方向和个数_______ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 ②当有64克铜参加反应时，被还原的HNO3(浓)是_______克。 题型一 氧化性、还原性强弱的比较 1．常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C． D．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强 题型二 判断氧化还原反应能否发生 2．已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。 (1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。 (2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 (3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 (4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。 (5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。 A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2 题型三 氧化还原反应的配平与书写 3．（2021·浠水县实验高级中学高一月考）回答下列问题 （1）已知： ①以上反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。 ②用化合价升降法配平上述反应方程式_______。 （2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。 ①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。 ②上述反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。 题型四 氧化还原反应的综合分析 4．（2021·