1.2 燃烧热 能源-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修4）

化学反应与能量变化 燃烧热 能源 1 取暖 照明 驱赶 野兽 烧烤食物 思考与交流 什么是燃烧？燃烧过程是吸 热反应还是放热反应？ 燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。 所有的燃烧反应都是放热反应 3 1、定义 ： 在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位 ： kJ/mol 一、燃烧热： 2、表示方法：“某物质的燃烧热是 a KJ/mol”或“某物质的燃烧热是 ∆H =－a KJ/mol”。文字叙述用“正值”；用符号ΔH表示用“负值”。 如：CH4的燃烧热为890.31KJ/mol。或 CH4的燃烧热为∆H =－890.31KJ/mol。 氧弹式量热计—测燃烧热 它表示 25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧时，放 出890.31KJ的热量。 ④可燃物：1 mol。 ②条件： 25℃、101 kPa。 ③产物：完全燃烧、稳定的氧化物。 C→CO2(g)，H→H2O（l），S→SO2(g)，N→N2(g)。 思考与交流 以下燃烧热的热化学方程式是否正确？ 25℃、101kPa，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ热量。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.31kJ/mol 25℃、101kPa，2molC8H18完全燃烧放出11036kJ热量。 2C8H18 (l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036kJ/mol C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol 以可燃物1mol为标准配平。 [例1]下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　　) A.CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ·mol－1 B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－484.0 kJ·mol－1 A ※※燃烧热和中和热的比较※※ 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同