高一上学期期中测试卷(二)-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【高分教练】鲁科版

(4)收集氯气防止D中液体倒吸至B中 (1)Fe2转变为Fe3+,Fe2+的化合价升高,做还原剂, 吸收多余的氯气,防止污染空气 被氧化; 21.(1)浓硫酸将装置内的氧气排出,防止其与铜反 2)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2这句 应干扰实验 2)铜丝由红变黑 话说明,维生素C把Fe还原为Fe2具有还原性, 做还原剂; (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8m×100%(3)①生成FeSO的置换反应可以选择金属和酸反应 Feso, +h 【解析】 (1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应,试剂Ⅹ应 ②复分解反应可以选择酸碱中和反应 是干燥剂,故Ⅹ是浓硫酸;装置中含有空气,空 Fe(oh +H SO FeSO4 +2H, O 气干扰实验,所以先通一段时间CO2的目的是将(4)①假设它按CaCO3受热分解的方式分解 装置内的氧气排出,防止其与铜反应干扰实验: (2)若打开K2,关闭K1,则二氧化碳气体中含有水蒸 CaCO3caO+CO↑故硫酸亚铁的分解方程 气,若铜丝由红变黑,证明“有水时CO2与Na2O2 式为FeSO4==FeO+SO3; 反应”产生了O2; (3)A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧′ ②假设它按KClO3受热分解的方式分解, 反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2KClO3==2KCH+3O2↑,则硫酸亚铁的加热分 设样品中NaO2的质量是xg, 解产物都是氧化物,其中有两种酸性氧化物生 2Na2O2-+2C02-2Na2 CO3+O 成,其中铁的氧化物由三种,则方程式为 FeSO42=Fe3O4+2SO3↑+SO2或 2FeSO4==Fe2O3+SO3↑+SO2↑。 该样品中Na2O2的质量分数为 20.(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaC 8g:mgx100%≈39n ×100% 稀硝酸酸化的硝酸银 (2) BaCO3+2H BaCO2↑+H 21.(1)MmO2+4HC(浓)MmCh+C↑+HO 高一上学期期中测试卷(二) (2)饱和食盐水除去HCl气体浓硫酸 1.B2.C3.B4.B5.B6.B7.D8.B 干燥氯气氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2 (3)Cl2+ Cu=CuCl2 9.D10.D11.CD12.BC13.BD14.CD (4)随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐变稀, 15.AC16.A 将不再发生反应 (5)检验有水蒸气挥发出来,并且吸收水蒸气 17.(1)混合物单质(2) NaSO4、Ba(OH 避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰 无水硫酸铜变蓝 (3) Ba(OH)2=Ba2++2OH 氯气没有漂白性,有漂白性的是次氯酸 吸收氯气 2H+2OH +Ba2++SO4=2H20+BaSO4l (6)EF盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润 18.(1)n:m(2)224m/n 的有色布条的装置 解析】 (3)不一定1:12:1(4)0.42mol/L (1)A装置是制取Cl2,化学方程式为 19.(1)还原氧化(2)还原还原 MnO2+4HCI浓)=全 MnCh+Ch↑+H2O; (3 )Fe+H2SO4 Feso +H, 2)饱和食盐水除去HCl;C装置的作用是干燥Cl, 用的是浓硫酸,其作用是除去Cl2中的水蒸气 FeOH+H2SO4=FeSO4+2H2O(合理即可) E装置是吸收多余的Cl2,里面的试剂是氢氧化钠 (4)①FeSO4=FeO+SO3↑ 溶液 ②3FeSO4=2Fe3O4+2SO3↑+SO2↑或 (3)D装置Cl2和铜粉的反应,方程式是 Cl+Cu=Cucb 2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (4)二氧化锰只能与浓盐酸发生反应,与稀盐酸不反 合理即可) 应,用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的MnO2 【解析】 反应制取氯气,随着反应的进行,盐酸的浓度逐 渐降低将不再发生反应; Cu(NO)物质的量为1mol,HNO3物质的量为4mol, 5)①无水硫酸铜遇水变蓝,并且能够吸收水蒸气 故用B装置检验有水蒸气挥发出来,并且吸收 稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓 水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生 度之比为1:1:4。 干扰 ②氯气没有漂白性,有漂白性的是次氯酸 15.B【解析】192gCu的物质的量为n(Cu) (6)氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀,为了 64g /mol 确保实验结论的可靠性,应在装置E和F之间增 0.03mol,反应时失去电子的物质的量为 加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有 2×0.03mol=0.06mo,反应整个过程为HNO 色布条的装置,如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变 蓝或者湿润的有色布条不褪色,