2-2-1 电解质的电离-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【高分教练】鲁科版

(3) HCI+Naoh NaCl+H2O 实验实验现象结论或有关方程式 Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑(答案合理即可) 13.(1)D气体(2)C离子 方案 (3)D气体(4)C化学性质 试管内产生 大量气体,2 Nahco3 澄清石灰水+CO2↑ Ca(oh)2+CO2=- 2-1-2一种重要的混合物—胶体 变浑浊 CaCO3↓+H2O 1.C2.B3.A4.C5.B6.A7.C8.A 试管内产生 NaHco+HCl 9.A10.A 大量气体,H2OCO2 11.(1)B(2)D 澄清石灰水Ca(OH)2+CO2 变浑浊 CaCO3↓+H2O 12.(1)饱和氯化铁液体呈红褐色 (4)①碳酸氢钠会与面粉中糖类部分氧化j (2)SO2聚沉 生的有机酸反应产生二氧化碳,既除 (3)丁达尔效应(或丁达尔现象)散射 去了面的酸味又使馒头中有很多气孔, 此外碳酸氢钠本身受热分解就会产生 13.(1)出现白色沉淀 氧化碳使馒头膨大 (2)无明显变化 ②通过加热和与化学试剂反应实验法,观察法等。 (3)CⅠ能透过半透膜,淀粉胶体微粒不能透过半 ③不能,纯碱热稳定性比较强,使用过后会使成 品面团残有碱味。 透膜 13.(1)Ⅱ (2)2NaHCO3-Na2CO3+CO2 t+H2O D 2-2-1电解质的电离 1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.A8.B (3) NaHCO 【解析】 9.C10.C (1)NaCO3、 NaHcO3均能与盐酸反应生成使澄清石1.(1)①③⑦⑩(2)⑤⑧ 灰水变浑浊的CO2气体,但等质量的Na2CO3与 (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩ NaHCO3跟过量盐酸反应时, Nahco3与盐酸反应 更剧烈且产生气体的量多,故实验Ⅰ不能鉴别 2.(1)①KOHK++OH Na2CO3与 NahCo3,而实验Ⅱ可以 ②KHSO4=K+H+SO (2) NaHco3受热易分解:2 NaHCo3==Na2CO3+ ③Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO CO2↑+H2O,Na2CO3受热不分解,可用加热方法 鉴别,对比实验Ⅲ,实验Ⅳ可以同时进行两个对比 实验,现象明显。 (2)④①②③ (3)将 NaHCO3置于小试管B中Na(CO3置于大试/【解析】 根据酸、碱、盐电离的实质进行判断,进行盐的判断 A中,加热时D中澄清石灰水不变浑浊,C中变浑 时要注意,没有“全部”两字而是只要有金属阳离子 浊,说明Na2CO3比 NaHCO3稳定。 (或NH4)和酸根阴离子即是盐,所以KHSO4是盐不 是酸。 2-1-1元素与物质的分类 13.现象1结论:酸、碱、盐都是电解质,它们溶于水 1.C2.B3.D4.D5.D6.B7.A8.A 时会发生电离。 9.D10.B 现象2结论:醋酸、一水合氨的电离程度较小,是 11.(1)①⑨(2)它们都属于单质 弱电解质;氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度 (3)它们都属于盐 较大 (1)不相同。金属导电是因为其内部存在自由电 (4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有 子;而酸、碱、盐溶液导电是因为自由移动的 金属元素 阴阳离子。 2. CO2+2NaoH=Na2 CO3+H2O (2)电解质溶液的浓度和体积相等;电极的材料和 间距相同;两极的电压相等;灯泡的规格相同 MgO+H2SO4-MgSO4+H2O (任写三条 (3)不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小 肯定是弱电解质;虽然氯化氢、氯化钠、氢 氧化钠的电离程度较大,但不能说明它们 3.盐酸CaCO+2H=Ca+CO2↑+HO 定完全电离,也就是说,不能说明它们是强 Na2CO(合理即可) ×100% 电解质 (4 (5)强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和水D【解析】 【解析】 由题意知, m(CaCO)=m,则mCa)40m=m, (4)盐酸是一元酸,如果盐酸的浓度和它电离出来的 所以蛋壳中Ca元素的质量分数: H浓度相等,即可说明氯化氢在水溶液中完全电 离,属于强电解质;(5)醋酸和一水合氨是弱电 解质,其溶液导电能力较弱,但两者混合后生成 a) m(Ca) ×100% ×100% ×1009 m 的醋酸铵属于强电解质,溶液导电能力比原来明 显增强,但由于两溶液混合后,体积増大了一倍, 所以离子浓度较盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液中 3-1氧化还原反应的基本概念 的小,因此,导电能力比盐酸、氯化钠溶液、氢1.C2.D3.B4.A5.B6.B7.B8.C 氧化钠溶液略差,D所述现象正确 9.D【解析】CuO为黑色固体,在高温下CuO可分解 2-2-2离子反应 生成稳定的Cu2O为红色,所以固体的颜色由黑色 变为红色,故A正确;在该反应中,铜元素被还原, 1.D2.B3.D4.B5.C6.C7.C8.B 氧元素部分被