专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性第一册）河北

第2课时 影响化学反应速率的因素 1.宏观辨识与微观探析 通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。 2.证据推理与模型认知 建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、浓度对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 三、温度、催化剂对化学反应速率的影响 一、浓度对化学反应速率的影响 1.内因 在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2.实验探究浓度对化学反应速率的影响 实验 操作   实验现象 均出现浑浊，先后顺序为A、B、C 实验结论 c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快 规律总结 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率　　；减小反应物的浓度，反应速率_____ 增大 减小 3.理论解释 (1)碰撞理论——化学反应的微观条件 ①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生　　　　的分子。 ②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 ③用碰撞理论理解化学反应的过程 ④有效碰撞与化学反应速率的关系 有效碰撞的频率越高，则反应速率　　。 有效碰撞 越快 (2)基元反应 ①概念 为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过　　　　就转化为　　分子的反应，也称为基元反应。 ②基元反应的活化能与反应速率的关系 每个基元反应都有对应的　　　，反应的活化能越大，活化分子所占比例　　，有效碰撞的比例也就　　，故化学反应速率　　。 (3)浓度对化学反应速率的微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目　　→单位时间内有效碰撞几率　　→反应速率　　；反之，反应速率减慢。 一次碰撞 产物 活化能 越小 越小 越小 增多 增加 加快 (1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应(　　) (2)所有的化学反应都是经历几步基元反应完成的(　　) (3)增加固体反应物的质量，化学反应速率增大(　　) (4)增大反应物的浓度，虽然活化分子百分比未变，但单位体积内分子总数增加，使单位体积内活化分子总数增加，化学反应速率加快(　　) 正误判断 × × × √ 1.所有的化学反应都是几个基元反应的总反应，对吗？举例说明。 深度思考 提示　不对。有的化学反应一步就能完成，它既是基元反应又是总反应，如CO＋NO2===CO2＋NO就是基元反应。有些化学反应，尽管化学方程式表述简单，但不是基元反应，而是经过两个或多个步骤完成的复杂历程。如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，该反应经历了两步基元反应：I2===2I、H2＋2I===2HI。 2.有同学认为活化分子总数多的，反应速率快；有效碰撞次数多的，反应速率快。你同意他的观点吗？说下你的理由。 提示　不同意，应该是单位体积内活化分子总数多的反应速率快；单位时间内有效碰撞次数多的，反应速率快。 1.下列说法正确的是 A.活化分子具有的能量是活化能 B.活化分子的总数越多，反应速率越大 C.某一反应的活化分子的百分数是个定值 D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大 应用体验 √ 解析　单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞几率越大，反应速率越大，B错误； 只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。 2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢 　气的速率 B.100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速 　率减小 C.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速 　率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液 D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快 √ √ 解析　Fe遇浓硫酸发生钝化，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，故A错误； 加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，所以反应速率降低，故B正确； 锌和酸的反应中，向反应物中加入适量K2SO4溶液相当于加入一定量的水，则酸的浓度会降低，化学反应速率减慢，由于氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的量不变，故C正确； 在反应中，增加固体的量不影响反应速率，故D错误。 3.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20 mL 0.06 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是_______________。 ①20 mL,0.03 mol·L－1 ②20 mL,0.02 mol·L－1 ③10 mL,0.04