专题2 第一单元 第1课时 化学反应速率的表示方法（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性第一册）河北

第1课时 化学反应速率的表示方法 1.变化观念 了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。 2.证据推理 根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、化学反应速率及其表示方法 二、化学反应速率的测定 一、化学反应速率及其表示方法 1.化学反应速率的概念及其表示方法 进行快慢 减少 增加 mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 2.对于化学反应：aA＋bB===cC＋dD 若用v表示化学反应速率；Δc表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化(取绝对值)；Δt表示一定的时间间隔，则用A、B、C、D四种物质分别表示的化学反应速率表达式为： v(A)＝_______；v(B)＝_______； v(C)＝_______；v(D)＝_______。 3.化学反应速率大小比较 “一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 “二化”：将不同物质的化学反应速率分别除以相应物质的化学计量数。 “三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 (1)化学反应方程式中，任何一种物质均可用v＝ 求出该物质表示的化学反应速率(　　) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 (　　) (3)同一化学反应中，不同物质表示的化学速率数值可能不同，但表示的意义(快慢)相同(　　) 正误判断 × × √ H2O2分解时H2O2的物质的量浓度的变化如下表，思考解答下列问题： 深度思考 t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/ (mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 (1)请把表中的数据在下图的直角坐标系中表示出来，然后作出H2O2分解反应的浓度—时间曲线。 答案　 (2)根据表格或图像分别计算第0～20 min、40～50 min内过氧化氢分解的化学反应速率。 答案　0～20 min过氧化氢分解速率： ①H2O2浓度变化量： 0.80 mol·L－1－0.40 mol·L－1＝0.40 mol·L－1 ②时间变化量：20 min 40～50 min过氧化氢分解速率：由(1)图像读出50 min时过氧化氢的浓度约为0.14 mol·L－1， (3)从H2O2分解反应的浓度—时间曲线上你能获得哪些信息？(按提示填空) 信息：①随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐　　，化学反应速率　　　　。②图像上某时刻对应点切线的　　就是该时刻的瞬时速率。 减小 逐渐减慢 斜率 1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A.0.02 mol·L－1·min－1 B.1.8 mol·L－1·min－1 C.1.2 mol·L－1·min－1 D.0.18 mol·L－1·min－1 应用体验 √ 2.对于反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.24 mol·L－1·s－1 C.v(H2O)＝15 mol·L－1·min－1 D.v(NO)＝9 mol·L－1·min－1 √ 解析　首先将四个选项的单位变为相同单位，A为0.2×60 mol·L－1·min－1 ＝12 mol·L－1·min－1，B为0.24×60 mol·L－1·min－1＝14.4 mol·L－1·min－1。再将四个速率都除以各自的化学计量数，比较大小。 3.一定温度下，N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为2N2O5===4NO2＋O2,1.00 mol·L－1N2O5分解过程中不同时刻N2O5的浓度如下表。 (1)补充完成表格： t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L－1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 c(NO2)/(mol·L－1) 0 ____ ____ ____ ____ c(O2)/(mol·L－1) 0 _____ ____ _____ _____ 0.58 1.00 1.30 1.50 0.145 0.25 0.325 0.375 (2)按要求解答下列问题： 计算0～2 min,2～3 min内分别用N2O5、NO2、O2表示的化学反应速率填入下表 　　　　速率/(mol· L－1· min－1) 时间/min v(N2O5) v