专题1 第一单元 第1课时 化学反应的焓变（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性第一册）河北

第1课时 化学反应的焓变 1.宏观辨识与微观探析 能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 2.变化观念与平衡思想 能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。 3.模型认知 建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、焓变　反应热 二、热化学方程式 三、从微观角度解释化学反应中的能量变化 3 一、焓变　反应热 1.体系与环境 被研究的物质系统称为　　，体系以外的其他部分称为　　或外界。 2.内能与焓 (1)内能 体系内物质的各种能量的总和，受　　、　　、物质的聚集状态和组成的影响。内能的变化可以通过变化过程中体系吸收(或放出)的　 和对内(或对外)所做的　 的形式表现出来。 (2)焓：与内能有关的物理量，用符号“　 ”表示。 体系 环境 温度 压强 热 功 H 3.化学反应的两大基本特征 化学反应 　　变化：获得新物质 　　变化 表现形式主要是　　或释放的　 能量的转换以发生化学变化的物质为基础，遵循　　守恒定律 物质 能量 吸收 热 能量 4.焓变和反应热的概念 (1)反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，____________ 称为化学反应的热效应，也称反应热。 (2)焓变 吸收或释放 的热 吸收 释放的热 ΔH kJ·mol－1 (3)反应热和焓变的关系 恒压条件下进行的化学反应的反应热等于该反应的　　。 焓变 5.焓变与吸热反应和放热反应的关系 (1)用图示理解反应过程中物质的总能量与反应热的关系 ΔH － < ΔH + > 放热 吸热 (2)化学反应的分类(以反应过程中能量变化) (1)相同质量的同种物质，在不同状态下其焓是相同的(　　) (2)化学反应的反应热就是该反应的焓变(　　) (3)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化(　　) (4)化学反应体系与环境进行能量交换的形式只有热能(　　) (5)化学反应的焓变和反应物及生成物的内能有关，和反应条件无关(　　) (6)放热反应的ΔH＜0；而吸热反应的ΔH＞0(　　) 正误判断 √ × × × × √ 1.(1)某些常见的热效应：①浓硫酸溶于水，②NaOH溶于水，③CaO溶于水，④铵盐溶于水。其中属于放热反应的是 。 (2)浓硫酸溶于水、NaOH溶于水也放出热量，为什么不是放热反应？ 提示　有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。浓硫酸溶于水、NaOH溶于水属于物理变化，不是化学变化。 深度思考 ③ 2.需要点燃或加热的反应一定是吸热反应。这种说法是否正确？ 提示　错误。反应条件与热量变化没有必然的关系，即需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应，如镁条的燃烧需要点燃，是放热反应。 3.物质的稳定性与能量之间存在什么关系？ 提示　物质本身所具有的能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。 1.在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： ①化石燃料燃烧　②强酸、强碱的中和反应　③用C和H2O在高温下制水煤气　④锌和盐酸反应制氢气　⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气　⑥煅烧石灰石 其中焓变为负值的有 ，焓变为正值的有 。 应用体验 ①②④ ③⑤⑥ 2.下列说法正确的是 A.吸热反应使环境的温度升高 B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C.化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 　ΔH为“－” D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 √ 解析　吸热反应一般使周围环境的温度降低，A项错误； 放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0，B项错误； 铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，D项错误。 3.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)　　CH3OH(g)的反应过程中能量的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A.生成1 mol CH3OH(g)放出91 kJ能量 B.用碳制备原料气CO、H2的反应属于放 　热反应 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH，则释放的 　热量更少 √ √ 解析　A项，根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确； B项，碳与水蒸气在高温下反应生成CO、H2的反应属于吸热反应，错误； D项，CH3OH由气态变为液态要释放热量，故生成液态CH3OH时释放的热量更多，错误。 (1)一个化学反应是吸热还是放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，而与反应开始前是