第二章 化学反应速率与化学平衡（章末强化）-2021-2022学年高二化学上学期期中复习课堂串讲+课后精练（人教版2019）

第二章 化学反应速率与化学平衡（章末强化） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关说法正确的是(　　) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定 C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率 2．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　　) A．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．该反应方程式中，x＝1 C．2 min时，A的物质的量为1.5 mol D．2 min时，A的转化率为60% 3．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应：N2＋O2===2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1 mol－1·L－1·s－1，则8 s末NO的浓度为(　　) A．1.6 mol·L－1 B．大于1.6 mol·L－1 C．小于1.6 mol·L－1 D．不能确定 4．已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　) A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)变大 5．下列由实验得出的结论正确的是(　　) 选项 实验 实验结论或解释 A 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01 mol·L－1 KSCN溶液，出现血红色溶液。 Fe3＋与I－之间的反应属于可逆反应 B 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度 则测得的反应速率偏高 C 分别向装有2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。 探究浓度对反应速率的影响 D 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀 非金属性：C>Si 6．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是(　　) 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L－1。下列有关判断不正确的是(　　) A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向逆反应方向移动 D．x＋y<z 8．以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为 反应Ⅰ　2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 2C3H3N(g)＋6H2O(g) 反应Ⅱ　C3H6(g)＋O2(g) C3H4O(g)＋H2O(g) 反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　) A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B．图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率 C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应Ⅰ建立的平衡向正反应方向移动 D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1<T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1　 B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－19.3 kJ·mol－1 C．已知酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 D．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57