第二章 化学反应速率和化学平衡（串讲课件）-2021-2022学年高二化学上学期期中复习课堂串讲+课后精练（人教版2019）

人教版选择性必修1 网 科 学 第二章 化学反应速率和化学平衡 期中复习 学习目标 1. 能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。 2. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能思考化学反应条件的选择和优化。 3. 能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能思考化学反应条件的选择和优化。 4. 针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。 化学反应 的认识视角 反应 方向 化学平衡 反应历程 反应速率 首先我们梳理一下，本章我们所学的理论知识，涉及如下四个方面: 分别是化学反应的历程，化学反应的方向，化学反应速率以及化学反应的限度。   2 一、合成氨反应历程 【思考】合成氨反应 是基元反应么？ （N2 + 3H2 2NH3） NH3 NH3吸 NH2吸 +H吸 NH吸 +2H吸 N吸+3H吸 N+3H 1/2 N2+3/2H2 N2吸+ H2吸 1 3 2 2 能量 T = 298 K（25℃）时，合成氨各步反应的能量变化如图所示（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。 不是。 大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应，基元反应的总和称为总反应。 基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)。 二、合成氨反应方向 【思考1】合成氨反应在常温下能否自发？ 注意：(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变化△G)将更适合于所有的过程。 (2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。 (3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。 【思考1】合成氨反应在常温下能否自发？ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H < 0 【查阅