1.1.2热化学方程式 燃烧热（同课异构课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘

第2课时 热化学方程式 燃烧热 学习目标： 1．认识热化学方程式的意义。 2．正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。 3. 正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 庆典时的烟火 钢铁的炼制 火苗 ∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量） 我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？ 温故知新 一. 热化学方程式 H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/mol 1.意义： 不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。 2.定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 热化学方程式: H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/mol 化学方程式 ：H2+C12==2HC1 例1. 在25℃，101 kPa时，1 mol H2与氯气作用生成HC1的反应的热化学方程式。 例2. 在25℃、101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为： H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ∆H =－241.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) ∆H =－285.8 kJ/mol 3．正确书写热化学方程式的注意事项 ： (1)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和 ”↓” 。 (2)指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101 KPa时进行的反应，可以不注明。 (3)化学方程式的右边必须写上∆H ，并用“空格”隔开， ∆H ：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol。 (4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) ∆H =-98.32kJ/mol 【温馨提示】 1. ∆H单位kJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔化学方程式。 2.对于可逆反应中的∆H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。 3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H =－571.6 kJ/mol 2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) ∆H = +571.6 kJ/mol 问题： 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。 反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？ H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol 例：当1 mol 气态H2与1 mol 气态Cl2反应生成2 mol 气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 而这些书写也是对的！！！ 4.应用—— 反应热大小的比较: (1) 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 如：S(g)+O2(g) == SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) == SO2(g) H2 因为气体变液体会放热，故: H1< H2 因为固体变气体会吸热，故: H1< H2 (3) 两个相联系的不同反应比较 如: C(s)+O2(g) == CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) == CO(g) H2 可以设计成：C(s) —CO(g)—CO2(g) ，故： H1<H2 1. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2 +O2 == 2H2 O H = －571.6 kJ/mol B．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(l) H = －571.6 kJ/mol C．H2 (g)+ 1/2O2 (g) == H2O(g)