第一章 章末检测试卷(二)（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘
2021-10-13
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教辅
内容正文：
(时间：90分钟 满分：100分)
章末检测试卷(二)
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
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解析 A项，冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率；
B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高；
C项，夏天温度高，面粉的发酵速率较快；
D项，还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶的储存时间。
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2.向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体和 3 mol Y气体，发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 mol X，B中Y的浓度为0.5 mol·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3 mol·L－1·min－1。则0～2 min 内三个容器中反应速率的大小关系为
A.B＞A＞C B.A＞B＝C
C.B＞A＝C D.A＞B＞C
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3.已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B 4C＋6D,30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列有关叙述正确的是
A.反应开始至30 s，v(A)＝0.010 mol·L－1·s－1
B.30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 mol
C.30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 mol
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因初始量未知，30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比，C项错误；
反应开始至30 s，A的物质的量减少了0.30 mol，D项错误。
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4.我国科学家研究出在S－In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
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下列说法错误的是
A.S－In/S表面更容易生成H*
B.S2－与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化
C.CO2经两步转化生成HCOO－
D.H*＋OH－―→ H2＋*＋OH－相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合
成H2
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解析 根据图1，S－In/S表面生成H*的活化能最低，因此更容易生成H*，A项正确；
根据图2，可知S2－与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化，B项正确；
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根据图2，CO2生成HCOO－的步骤为：CO2→ →HCOO*→HCOO－，经过三步转化，C项错误；
H*＋OH－―→ H2＋*＋OH－为放热过程，其相对能量变化越小，放出热量越少，越不易使反应物分子活化，因此越有利于抑制H*复合成H2，D项正确。
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5.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤
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