第一章 章末总结（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘

章末总结 知识体系构建　核心素养提升 内容索引 体系构建　理清脉络 素养提升　理念渗透 体系构建　理清脉络 化学反应 分类：放热反 应、吸 热反应 体系与环境间的热交换 体系内能变化：化学键的断裂与形成 符号表征：吸热“＋”，放热“－” 规律：质量守恒、能量守恒 反应热 概述：在化学反应过程中放出或吸收的热量，用ΔH表 示，单位：kJ·mol－1 影响因素 发生反应的物质的物质的量 物质的键能，物质的状态 计算 依据：①热化学方程式，②盖斯定律，③燃烧热 数据 类型：①求反应热，②求发生反应的反应物的物 质的量 热化学方程式 概念：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 书写 ①注明各物质的聚集状态 ②化学计量数可以是整数，也可以是分数 ③注明温度、压强(25 ℃、101 kPa时可以不注明) ④标出ΔH的数值、符号和单位 应用：反应热计算的依据 返回 素养提升　理念渗透 研究热化学反应，不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。认识能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。由此可见，通过本章内容的学习，可促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学核心素养的发展。 1.(2020·浙江7月选考，22)关于下列ΔH的判断正确的是 OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH3 OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1＜0　ΔH2＜0 B.ΔH1＜ΔH2 C.ΔH3＜0　ΔH4＞0 D.ΔH3＞ΔH4 典例剖析 1 2 3 4 √ 解析　将题给四个热化学方程式依次编号为①②③④，反应①可看作Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应，为放热反应，ΔH1＜0；反应②是 的水解反应，为吸热反应，ΔH2＞0，从而推知：ΔH1＜ΔH2，A错误、B正确； 反应③是中和反应，ΔH3＜0，反应④是CH3COOH和强碱的中和反应，ΔH4＜0，由于CH3COOH电离要吸收热量，等量的OH－分别发生反应③和④时，反应③放出的热量比④多，则有ΔH3＜ΔH4，C、D均错误。 1 2 3 4 2.[2020·全国卷Ⅰ，28(1)]已知：SO2(g)＋ SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为： ___________________________________________________________。 2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1 1 2 3 4 解析　据图写出热化学方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ· mol－1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1，由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ· mol－1)－(－24 kJ·mol－1)×2＝－351 kJ· mol－1。 1 2 3 4 3.[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，18(1)]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： 回答下列问题： ΔH3＝________ kJ·mol－1。 ＋40.9 解析　由盖斯定律可知，Ⅲ式＝Ⅰ式－Ⅱ式，即ΔH3＝－49.5 kJ·mol－1－(－90.4 kJ·mol－1)＝＋40.9 kJ·mol－1。 1 2 3 4 4.(2020·浙江7月选考，27)100 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为30.1 ℃。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量Q＝__________ J。 4.18×10